利用下列装置能达到相应实验目的的是
A.用图Ⅰ装置测定氯水的pH |
B.用图Ⅱ装置保存液溴 |
C.用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 |
D.用图Ⅳ装置进行中和滴定 |
更新时间:2021-06-15 22:41:00
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列图示实验操作中,正确的是
A | B | C | D |
分离海水中的NaCl和 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 测定饱和氯水的pH | 检验化合物中是否含钾元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】将氯水逐滴滴入淀粉 KI溶液中至过量,溶液由无色变为蓝色又逐渐变为无色,由此能得出的结论是
A.I- 被氧化为I2 | B.I2被氧化为 |
C.氯水有漂白性 | D.HClO氧化I2为 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验操作不能 达到实验目的的是( )
A.用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液 |
B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化 |
C.做中和热测定实验时,在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失 |
D.做酸碱中和滴定实验时,盛装标准液的滴定管应用标准液润洗1-2次 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 测定中和反应反应热 | 混合前分别用冲洗干净干燥的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 |
B | 取20.00mL盐酸 | 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
C | 由溶液制备无水 | 将溶液加热蒸干 |
D | 比较HClO和的酸性强弱 | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中为了达到零排放的要求,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是
A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜 |
B.反应完毕,电解质溶液碱性减弱 |
C.N型半导体为阳极,P型半导体为阴极 |
D.CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH- |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 18 g 水恢复 |
B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时, 电路中转移了 2 mol e- |
C.用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液,溶液的 pH不变 |
D.要想实现 Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极 |
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适中
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【推荐1】对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO,稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化性越强 |
D | 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性:C2H5OH2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列实验目的操作、实验操作和现象均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作、实验现象 |
A | 除去甲烷气体中混有的乙烯气体 | 将混合气体通过酸性溶液洗气 |
B | 验证蔗糖已经水解 | 蔗糖和稀硫酸混合加热,冷却后加入NaOH溶液调至碱性,再加入新制,加热,有砖红色沉淀产生 |
C | 证明高温下铁与水蒸气反应的产物中含有三价铁 | 取铁与水蒸气反应后的固体于试管,先加入稀溶解,再加入KSCN溶液,溶液变为血红色 |
D | 验证钠的金属性比铜强 | 将金属钠投入溶液中,钠表面析出紫红色固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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