W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 与 X元素的单质可生成一种红棕色 的气体,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X 和 Z 同主族,且 Z 的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是
A.简单氢化物的热稳定性:W<X |
B.简单离子半径:Y>X>Z |
C.Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为:H++OH-=H2O |
D.单质的氧化性:Z<X |
更新时间:2021-06-16 21:58:54
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【推荐1】、、、是第三周期的四种元素,下列判断错误的是
A.碱性 | B.原子半径 |
C.热稳定性 | D.氧化性 |
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解题方法
【推荐2】从原子结构角度判断,下列说法错误的是
A.稳定性:NH3>PH3>AsH3 | B.HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4 |
C.元素的非金属性:N>P>S | D.氟元素不显正化合价 |
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【推荐1】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
B.根据从氟到碘,卤族元素单质熔、沸点逐渐升高,则碱金属单质从锂到铯,熔、沸点也逐渐升高 |
C.常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更剧烈 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
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【推荐2】已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是( )
A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体 | B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO |
C.分解所需温度最低的是BaCO3 | D.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 |
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【推荐1】下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有 关性质),下列选项中的对应关系错误的是
A.可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 |
B.以表示ⅡA族元素的最外层电子数 |
C.可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 |
D.可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 |
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解题方法
【推荐2】应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性弱于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性弱于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A.①②④ | B.③④ | C.①③④ | D.①② |
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解题方法
【推荐1】化合物A是一种常用的表面活性剂,结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素,W是形成物质种类最多的元素,X、Y同族,Z、M同族,Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>Y>X>M |
B.非金属性:X>Y> W> M |
C.X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的是X的氢化物 |
D.均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应 |
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【推荐2】某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )
A.只有x+1 | B.可能是x+8 |
C.可能是x+2 | D.可能是x+1或x+11或x+25 |
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【推荐3】短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B 两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为 13,E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者是 C 原子最外层电子数的 3 倍,B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素 A所形成的氧化物只有一种 |
B.元素 B的氧化物对应的水化物为强酸 |
C.元素 C,D,E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 |
D.简单氢化物的稳定性:A<B |
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