【推荐2】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出下列物质的化学式：A：________B：________G：________
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的离子方程式________________________________________
C→E的化学方程式________________________________________
H→I的化学方程式________________________________________

【推荐3】如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题：

(1)C的化学式为_______
(2)B+D→C的化学方程式为_________
(3)B与氨水反应的现象为__________                    
(4)请写出该现象对应的所有离子反应方程式_________

【推荐1】A、B、C、D、E是中学化学阶段学过的常见物质。根据如下转化图填空。

(1)写出C溶液溶质的化学式：______。
(2)溶液E中含有的金属离子检验原理为______(用离子方程式表示)。
(3)写出生成D的化学方程式______。
(4)写出B→C的化学方程式______；
(5)写出E→B的离子方程式______。
(6)写出E溶液腐蚀覆铜板的离子方程式______。

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol^－1。(部分生成物和反应条件未列出)
   
(1) M的化学式为______________。
(2) A的电子式为______________。
(3) 反应②的离子方程式为____________________________________。
(4) 反应③的化学方程式为____________________________________。

【推荐3】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A在B中燃烧的现象是_______________。
（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是___________。
（3）G+J→M的离子方程式是_________________________。
（4）Y受热分解的化学方程式是_________________________。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______；
B和R反应生成N的离子方程式：_______；
D与盐酸反应的离子方程式：_______。
(3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：_______；
乙同学：_______。

【推荐2】金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．
（2）检验B中阳离子的试剂是_____．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D 的离子方程式_____
E→C 的化学方程式_____

【推荐3】氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_______________。
(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_______________。
(3)加入铁粉的目的是__________，能循环利用的无机物是______________(填化学式)。
(4)生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂的离子方程式为_________________。
(5)有机萃取利TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是___________________。
(6)工业上常采用Femton氧化法去除度水中的有机物，即向废水中加入H₂O₂以FeCl₂作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H₂O₂):n(Fe²⁺ )的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H₂O₂): n(Fe²⁺)=_________。
②在酸性条件下，H₂O₂的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H₂O₂的物质的量浓度c(H₂O₂)=_______(保留三位有效数字)。