【推荐1】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是___________；表示物质中和热的是___________。(填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁
B．C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂
C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H₇
(2)已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是__________。

A．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=+2akJ/mol

B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=﹣2akJ/mol

C．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=﹣4akJ/mol

D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=﹣4akJ/mol

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量)，如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
键能kJ/mol	197	360	499	a

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如图所示，则如表中a=___________。

(4)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。

【推荐2】2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_________。
(2)催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在到时间段，_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度             B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气             D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_________。

【推荐3】已知X、Y、Z为常见的单质，其它为化合物，X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素。B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种常见的两性氢氧化物。各物质间的转化关系如下图所示(部分条件与产物已略去)。

回答下列问题：
(1)E是一种高能燃料，其组成元素与B相同，1 mol E分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子，则E的化学式为___________。
(2)NaClO的电子式为___________。
(3)X的原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)A与H₂O反应的化学方程式为___________。
(5)D与强碱溶液反应的离子方程式为___________。
(6)B与NaClO反应时，1 mol NaClO参加反应，转移2 mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(7)一定条件下，X与TiO₂、C(石墨)反应只生成F和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol F时放出526 kJ热量，其热化学方程式为___________。

【推荐1】乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为     ，生成物Y中含有官能团的名称为     ．
（2）发生反应④所需的条件是     ，该反应的反应类型为     ．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是     ．

A．纯碱溶液

B．NaOH溶液

C．金属钠

D．银氨溶液

（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是     （填序号）．

【推荐2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。

回答下列问题：
(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是_______（填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是_______。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为______________、___________________________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是_______（填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是_______。
(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显_______色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过_______的方法除去。

【推荐3】烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：
   
根据上述路线，回答下列问题：
(1)D中官能团名称为_________，B→C的化学方程式为_________。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_________。
(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。

①在该制备反应中，浓硫酸的作用是做吸水剂和_________。
②饱和Na₂CO₃溶液的作用除了吸收B和D，还有_________。
③丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，其可以在相同条件下由丙烯酸(CH₂＝CH－COOH)和B制得，该反应的化学方程式为_________，其反应类型为_________。

【推荐1】某些有机物的转化如图所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

请回答下列问题：
（1）A的名称是_________；C中官能团的名称是________．
（2）下列有关B的性质说法正确的是_____ （填字母序号，下同）．
a．燃烧时有烧焦的羽毛味
b．在人体中氧化的最终产物是CO₂和H₂O
c．在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）反应③所需要的试剂是_____．
（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是_____．
（5）反应④的化学方程式是_____；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_____．
a．正、逆反应速率相等                 b．C、D、E的浓度均相等
c．体系的质量不再发生变化          d．C、D、E的质量均不再变化
（6）若实验室利用图制备E，导管口不能伸入N试管中液面下的原因是_____．

【推荐2】聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
       
已知：CH₃CH₂CH₂Br + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为__________，E的结构简式为__________；
（2）反应①~④中属于加成反应的是________________；
（3）写出由C生成D的化学方程式____________________________________________；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式__________________________。

【推荐3】以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平

(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是_________。B→F反应类型是_________。试剂a是_________。
(2)与足量E反应的化学方程式是___________________。
(3)淀粉→A的反应中，检验A生成所需的试剂是：___________________。
(4)F能与以物质的量之比1：1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式是__________________。