【推荐1】（1）美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料。
①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na₄Si₂₄，在真空下将Na₄Si₂₄加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si₂₄。该反应化学方程式为 ______。
②硅可用作______材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片。
③下列有关硅材料说法正确的是______ (填字母)。
A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高
D.高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维
（2）中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强抗艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物。五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类。
①维生素C又称______。维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色。说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏。因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是______在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加____ 。
②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和____ ，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式____ 。
（3）近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气。改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识。
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、______和可吸入颗粒(主要是PM2.5 )等污物的浓度计算出来的数值。
②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是_____ (填字母)。
A.燃放烟花爆竹        B.为城市主干道洒水保洁            C.大面积开发土建项目
③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______ 。

【推荐2】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是___________。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料所含元素在元素周期中的位置___________。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式___________。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式___________。
(5)硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等，用氧化物形式表示为___________。

【推荐3】化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。
(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀，也可写成_______(用氧化物的形式表示)；SiO₂是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：_______。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为_______。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂气体的，反应过程中同时会生成氯气。
_______NaClO₃+_______HCl(浓)=_______Cl₂↑+_______ClO₂↑+_______NaCl+_______H₂O
①配平上述化学方程式______。
②该反应中HCl表现的性质有_______；反应中生成标准状况下的Cl₂ 5.6 L时，转移电子的物质的量为_______。
(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂，将H₂S 转化为 SO₂，过程如下：
H₂S·SHSOSO₂
按题目给出的信息，在第二步·SH与O₂按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式_______。

【推荐1】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、N₂、Fe₂O₃、Fe、FeCl₃和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)铝元素是地壳中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式____________________________________。
(3)Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。
(6)在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H₂O还原的BrF₃为______________mol。

【推荐2】请回答下列问题：
（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是__________，能导致酸雨的是___________。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：____________________。
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1∶1。则：
①配平后H₂O与HF物质的量之比为___________；
②还原剂为______________；
③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为_______________mol。