肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
| 共价键 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
| 键能/(kJ•mol-1) | 391 | 161 | 498 | 946 | 463 |
| A．该反应是吸热反应 | B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高 |
| C．反应物总键能小于生成物总键能 | D．H2O空间结构是直线型 |
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更新时间：2021-06-28 08:15:37
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| A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
| B．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 |
| C．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 |
| D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数 |
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【推荐2】科学家提出一种大气中
在
和
作用下转变为
的机理（图1），其能量变化如图2所示。不正确 的是
在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：
的结构式为
A．①中涉及 键的断裂与生成 | B．②③均发生了氧化还原反应 |
| C．由图2可知，该过程的决速步是① | D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 |
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【推荐1】已知H―H的键能为
I―I的键能为
反应
经历了如下反应历程：①
，②
，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．H―I的键能为 |
| B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 |
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 的转化率 |
D．为防止反应过程中有 大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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【推荐3】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的 键能数据：已知白磷燃烧的化学方程式为P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)该反应放出热量2 378 kJ，且白磷分子为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中x为
| 化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
| 键能(kJ·mol－1) | 197 | x | 499 | 434 |
| A．410 | B．335 | C．360 | D．188 |
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