【推荐1】在反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)       △H中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C－H的键能为414kJ•mol^-1，则H－H的键能为
已知：反应①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H₁=+131.5kJ•mol^-1；
反应②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₂=+205.9kJ•mol^-1。

A．872kJ

B．436kJ

C．872kJ•mol-1

D．436kJ•mol-1

【推荐2】下列有关反应热的说法不正确的是

A．在稀溶液中：，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

C．键、键和键的键能分别为，和，则反应的

D．，石墨比金刚石稳定

【推荐3】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键(1 mol)	C—H键	C—C键	C＝C键	H—H键
吸收的能量/kJ	413.4	347.7	615	436

则下列有关CH₂＝CH₂＋H₂—→CH₃CH₃反应的说法正确的是

A．生成1 mol乙烷时反应放出能量123.5 kJ

B．生成物的总能量为2828.1 kJ

C．该反应为加成反应，可以实现完全转化

D．该反应为放热反应，无需加热即可实现

【推荐1】臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定分解反应速率的是催化反应②

C．是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

【推荐1】在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：

实验序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解于酸的时间/s
1	2	薄片	15	150
2	2	薄片	35	t1
3	2	粉末	35	t2

下列说法中，正确的是
①t₁<t₂ ②t₁>150     ③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者

A．只有①

B．①②

C．只有③

D．②③

【推荐2】已知：3Z（s）X（g）＋2Y（g）   ΔH＝akJ·molˉ¹（a＞0）。下列说法不正确的是（          ）

A．增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变

B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C．投入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大

【推荐3】汽车尾气里的和都是有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：。对上述反应，下列说法正确的是

A．使用催化剂能改变反应速率

B．改变压强(改变容器体积)对反应速率没有影响

C．升高温度，反应速率降低

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

【推荐1】根据下列实验操作（或实验操作和现象）能得到的结论正确的是

选项	实验操作（或实验操作和现象）	结论
A	向两支盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象	反应物浓度越大，反应速率越大
B		为放热反应
C		验证AgC1的溶解度大于
D		的水解程度比强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl₂的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是

A．②③

B．③⑤

C．①③

D．③⑥

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率