已知：3Z（s）
X（g）＋2Y（g） ΔH＝akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法不正确 的是（ ）
X（g）＋2Y（g） ΔH＝akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法| A．增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变 |
| B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 |
| C．投入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ |
| D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 |
更新时间：2020-10-13 19:59:59
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单选题
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解题方法
【推荐1】合成氨生产中，下列说法正确的是
| A．使用催化剂，提高原料的利用率 |
| B．采用高温、高压工艺提高氨的产率 |
| C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向移动 |
D．增大反应物浓度，对 影响更大 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
| B | 两支试管，都加入 的酸性 溶液，再同时向两支试管分别加入 的 溶液和 的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 探究草酸浓度对反应速率影响 |
| C |  在锥形瓶内各盛有  锌粒 颗粒大小基本相同 ，然后通过分液漏斗分别加入 和 的硫酸。比较两者收集 氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率影响 |
| D |  | 探究温度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】反应
过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是| A．该反应的逆反应为放热反应 |
| B．升高温度，利于A的转化率增大 |
| C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 |
| D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 |
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名校
解题方法
【推荐1】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）
2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY |
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解题方法
【推荐2】向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的
和
的混合气体，发生反应：
，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知：为红棕色气体，为无色气体
和的混合气体，发生反应： ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是已知：
为红棕色气体，为无色气体 | A．64s时，反应达到化学平衡状态 |
| B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 |
| C．平衡时的转化率约为67% |
D．前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 |
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【推荐1】一定温度下，向固定容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生如下反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：
下列说法正确的是
2NO2(g) ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4)/(mol·L -1) | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
| c(NO2)(mol·L-1) | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
| A．0~60 s，N2O4的平均反应速率为0.001 mol· L-1· min -1 |
| B．80 s时，再充入1 mol Ar(g)，平衡不移动 |
| C．当v(N2O4)：v(NO2)=1：2时，反应就处于平衡状态 |
| D．80 s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 |
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【推荐2】已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是| A．T1<T2 ，P1>P2 ， m+n<P ， Q<0 | B．T1>T2 ， P1<P2 ， m+n>P ， Q>0 |
| C．T1<T2 ， P1<P2 ， m+n<P ， Q>0 | D．T1>T2 ， P1<P2 ，m+n>P ，Q<0 |
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【推荐3】在一个压强恒定的密闭容器中，N2 与 H2 反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2、3molH2、1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加 1mol N2、3mol H2、1molNH3，下列说法正确的是
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 |
| B．正、逆反应速率同时增大，NH3 百分含量增大 |
| C．正.逆反应速率不变，平衡不移动 |
| D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 |
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【推荐1】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
B．反应可表示为X+3Y 2Z，平衡常数为1600 |
| C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变该反应的平衡常数 |
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【推荐2】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是| A．a>0 |
| B．压强p1>p2 |
| C．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率 |
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制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应：
投料比合成甲醇，实验测定
