科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是| A．a>0 |
| B．压强p1>p2 |
| C．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率 |
更新时间：2017-12-26 20:23:00
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【推荐1】下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32- |
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO－+NH4+ |
| C．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| D．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0 |
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解题方法
【推荐2】二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ∆H= -196 kJ•mol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是
| A．反应的∆S ＞ 0 |
| B．2 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为196 kJ |
| C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率 |
| D．反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023 |
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【推荐1】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )
| A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 |
| B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．②中若生成固态硫，ΔH将增大 |
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【推荐2】
稀溶液中存在如下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法不正确 的是（温度变化忽略不计）
稀溶液中存在如下平衡：Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法
| A．加水稀释，溶液中离子总数增加 |
B．加入少量浓 溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动 |
C．加入少量 ，溶液颜色不再变化时， 比原溶液中的小 |
D． |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al |
| B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 |
| C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0 |
| D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率 |
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【推荐2】将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是( )
| 实验序号 | 温度(℃) | 平衡常数(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间(min) | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
| 1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A．表中x=1.6；y=0.2 | B．表中t＞6 |
| C．表中K1、K2的关系：K2＞K1 | D．实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min) |
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