K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
| A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 |
| B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 |
| C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 |
| D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
18-19高二上·新疆巴音郭楞·期末 查看更多[17]
福建省莆田市第二十五中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）微专题 水溶液中四大平衡常数的综合应用福建省福州市八县（市、区）一中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题江苏省徐州市沛县树恩高级中学2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题福建省莆田第七中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题江苏省徐州市睢宁县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题河南省温县第一高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）卷11 化学反应速率和平衡选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（新高考专用）云南省玉溪澄江市第一中学2021-2022学年下学期高二开学考试化学试题宁夏银川一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省白城市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题选择性必修1（SJ）专题3易错疑难集训（二）广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（选考）试题人教版（2019）高二化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 易错疑难集训（三）宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）上海市普陀区2013届高三4月质量调研（二模）化学试题新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
更新时间：2022-03-05 10:18:18
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【推荐1】某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如表：
下列说法不合理 的是
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如表：| 实验序号 | 温度(℃) | K2Cr2O7溶液浓度(mol/L) | pH | 平衡常数 |
| ① | 26.3 | 0.1000 | a | 2.5×10-15 |
| ② | 26.3 | 0.3000 | 3.78 | b |
| ③ | 50.0 | 0.1000 | 3.75 | 1.01×10-14 |
| A．a大于3.78，b等于2.5×10-15 |
B．实验②对应平衡常数b计算式为 |
| C．由实验①③结果可说明该反应为吸热反应 |
| D．向实验①的2mL溶液中加入6滴6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变 |
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【推荐2】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）| A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
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【推荐3】用活性炭还原
可防止空气污染，其反应原理为
。在密闭容器中
和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与
的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是
| A．图1中A、B、C三点，只有C点处于化学平衡状态 |
| B．图2中E点和G点的平衡常数相等 |
| C．图2中E点、G点混合气体的颜色相同 |
D．恒温恒容下，向图2中G点平衡体系再充入 ，重新达到化学平衡后，的平衡转化率减小 |
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【推荐1】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是
| A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D) |
| B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点 |
| C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性 |
| D．温度升高可实现由C点到D点 |
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【推荐2】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
H++OH-，下列叙述正确的是| A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大 |
| B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 |
| C．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| D．已知向水中加入少量CH3COONa固体，随温度升高，pH减小。其原因是随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)增大，c(H+)也增大，故pH减小 |
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【推荐1】室温下，用
溶液吸收SO2的过程如图所示。已知
，，下列说法正确的是
溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是A． 溶液中： |
B． 溶液中： |
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【推荐2】已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 弱酸 | HCOOH(甲酸) |  | HClO |  |
| K(25℃) |  |   |  |   |
| A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度 |
B．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2： |
C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2： |
D．向NaClO溶液中通入少量CO2： |
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一定浓度的高氯酸
溶液、
溶液，分别加水稀释至体积为
，溶液
与
的关系如图所示。下列叙述正确的是
溶液
时，甲对应溶液的
时的溶液，
不变
