某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
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更新时间:2020-09-24 10:34:32
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【推荐1】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用X表示的反应速率为 |
B.反应开始到10 s,Y的物质的量浓度减少了 |
C.反应10s时达到化学平衡状态,Z的平衡浓度为 |
D.反应的化学方程式为 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[0~t1阶段c(B)未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是
A.若t1=15s,则在0-t1时间段用C表示的化学反应速率为0.004mol.L-1.s-1 |
B.B的起始物质的量为0.02mol |
C.t5~t6阶段改变的条件可能是升高温度 |
D.t1~t2阶段的K等于t3~t4阶段的K |
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【推荐1】氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H<0,下列有关说法不正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数增大 |
B.催化剂降低了正、逆反应的活化能 |
C.1molN-H断裂同时有1molO-H断裂,说明达该条件下的平衡状态 |
D.其它条件不变,加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 |
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【推荐2】在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:根据以上信息推断以下说法正确的是
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.此反应为放热反应 |
B.各物质的平衡浓度符合时,此时的温度为1000℃ |
C.该反应的化学平衡常数越大,反应正向进行的程度越大 |
D.若 1200℃时,某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4,则此时上述反应向正反应方向进行 |
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解题方法
【推荐1】如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4,其他条件一定时,反应N2O42NO2 △H>0中N2O4,的平衡浓度与温度的关系曲线,下列有关说法正确的是
A.逆反应速率:c点<a点 | B.b点所处状态的v(正)>v(逆) |
C.N2O4的转化率:c点<a点 | D.化学平衡常数:b点>c点 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是( )
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达到平衡 |
B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍 |
C.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353 |
D.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】如图,甲是由导热材料制成的刚性密闭容器,乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球,关闭,将等量且少量的NO2通过、分别充入甲乙中。反应起始时,甲、乙的体积相同,并发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),甲、乙装置分别反应达到平衡后,下列说法不正确的是
A.甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙 |
B.若打开活塞K2,气球乙将变大 |
C.若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2,则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大 |
D.若向甲容器中再充入等量的氖气,则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变 |
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