氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是
4NO(g)+6H2O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是| A．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| B．催化剂降低了正、逆反应的活化能 |
| C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态 |
| D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 |
更新时间：2023-04-25 21:01:14
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【推荐1】
的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以
催化加氢
合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：
下列说法正确的是。
的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：下列说法正确的是。
| A．决定整个反应快慢的是第ⅱ步 |
| B．第ⅱ步反应过程中形成了非极性键 |
| C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100％ |
| D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率 |
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【推荐2】乙烯在加聚反应时，不同温度下可得到支链型聚乙烯或直链型聚乙烯，反应历程与能量变化如图所示(
表示烃基自由基)。下列说法不正确 的是
表示烃基自由基)。下列说法 | A．取代基越多的烃基自由基越稳定 |
| B．合成等质量的聚乙烯，支链型放出的热量多于直链型 |
| C．支链型聚乙烯的密度小于直链型聚乙烯 |
D．支链型自由基( )的浓度先增大后减小 |
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名校
【推荐3】已知反应S2O
(aq)+2I-(aq)
2SO
(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)
I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O
(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有关该反应的说法不正确的是
| A．增大S2O浓度或I-浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化学反应反应速率 |
| B．Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数 |
| C．据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 |
| D．据图可知，反应①的速率大于反应② |
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解题方法
【推荐1】一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：
。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
下列说法正确的是
。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：| t/'min | 0 | 100 | 150 | 250 | 420 | 540 | 580 | 900 |
| p/kPa | 12.1 | 13.3 | 13.9 | 15.l | 17.14 | 18.58 | 19.06 | a |
A．100～250min，消耗A的平均速率为 |
| B．推测a一定为22.9 |
| C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率 |
| D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率增大 |
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解题方法
【推荐2】下列实验设计及现象能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计及现象 |
| A | 证明 气体中存在平衡 | 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅 |
| B | 比较室温下 、 溶度积的大小 | 向 溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴 溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色 |
| C | 比较 和 的氧化性强弱 | 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 |
| D | 证明反应生成乙烯 | 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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晶体
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【推荐1】可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是
| A．单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 |
| B．2ν正(NO)=ν逆(O2) |
| C．ν(NO2)：ν(NO)：ν(O2)=2：2：1的状态 |
| D．混合气体的密度不再改变的状态 |
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【推荐2】 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为
，以铁触媒(主要成分是
和
)为催化剂。实验室用加热
和
固体混合物的方法，或将浓氨水与
固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是
，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是| A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 |
B．反应的 (E表示键能) |
C． 断裂同时有 形成，说明达该条件下的平衡状态 |
| D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 |
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，发生反应：
。实验测得两容器中CO或
的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 
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名校
【推荐1】在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是| A．该反应的△H＞0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为 mol•L-1min-1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
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【推荐2】优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1
反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
反应III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) ΔH=-205.8kJ·mol-1
达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数(
)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1
反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
反应III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) ΔH=-205.8kJ·mol-1
达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数(
)随温度变化如图所示。下列说法正确的是| A．曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化 |
| B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃ |
| C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大 |
| D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大 |
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