在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
B．反应可表示为X+3Y 2Z，平衡常数为1600 |
| C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变该反应的平衡常数 |
更新时间：2016-12-09 17:33:30
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【推荐1】工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）| 温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
| A．正反应ΔH＞0 |
| B．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时平衡向逆反应方向移动 |
| C．恒温恒压下，向容器中充入少量N2，平衡将正向移动 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量CO(g)，达到新平衡时，H2的转化率减小 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，恒容密闭容器中只含有X，发生反应：
，X的起始压强为
，X分解的速率方程为：
，其中k定温下为常数。生成的Y可快速建立平衡：
，平衡常数
。下列说法正确的是
，X的起始压强为，X分解的速率方程为：，其中k定温下为常数。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常数。下列说法正确的是A．当X分解的速率 时，W的压强为 |
B．若升高温度，Z和W的物质的量之比为 ，则 |
| C．相同时间内，X的平均速率是Y的平均速率的2倍 |
| D．若缩小体积，则单位时间内X的转化率减小 |
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【推荐3】可逆反应A(g) + 3B(g) 
2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是
2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是| A．甲中A的转化率为75％ |
| B．甲、乙中C的体积分数相同 |
| C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动 |
| D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1 |
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【推荐1】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＜0 ④K(1000℃)＜K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＜0 ④K(1000℃)＜K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
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【推荐2】某温度下，反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | X | Y | Z |
浓度/(mol ) | 0.06 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
| A．此时v(正)＜v(逆) |
| B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1 |
| C．平衡时X的转化率为40% |
| D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
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解题方法
【推荐3】在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为
| A．0.025 mol·L-1 | B．0.0075 mol·L-1 | C．0.005 mol·L-1 | D．0.015 mol·L-1 |
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