一定温度下，向固定容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生如下反应： N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：
下列说法正确的是
2NO2(g) ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4)/(mol·L -1) | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
| c(NO2)(mol·L-1) | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
| A．0~60 s，N2O4的平均反应速率为0.001 mol· L-1· min -1 |
| B．80 s时，再充入1 mol Ar(g)，平衡不移动 |
| C．当v(N2O4)：v(NO2)=1：2时，反应就处于平衡状态 |
| D．80 s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 |
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更新时间：2022-11-03 11:23:20
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【推荐1】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=akJ/mol，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=akJ/mol，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）| 温度T/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| A．a>0 |
| B．当反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，加入少量的Fe2O3，CO的转化率不变 |
| C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) |
| D．1000°C下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol/(L·min) |
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解题方法
【推荐2】某温度下，向 2L 密闭容器中通入 1mol NO 和 0.5 mol Br，发生如下反应：2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：
下列说法不正确的是
2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| n(Br2)/mol | 0.38 | 0.30 | 0.25 | 0.23 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| A．第 18 min 的瞬时速率小于第 25 min 的瞬时速率 |
| B．0~10min，消耗 Br2的平均速率是 0.01 mol·L-1·min-1 |
| C．30~35min，NO 的物质的量浓度不再改变 |
| D．任意时刻，容器中 NO 和 Br2的转化率始终相等 |
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【推荐3】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为2C+4D 6A+3B |
| B．反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆 |
| C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s) |
| D．向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小 |
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【推荐1】在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1
C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时已达到平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1
| A．①③④⑤ | B．②③④⑤ | C．①②③④⑤⑦ | D．②③⑤⑦ |
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解题方法
【推荐2】下列描述中可以说明2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)已达到平衡的是
| A．温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变 |
| B．c(NO)：c(O2)=2：1 |
| C．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO |
| D．用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 |
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．下列能说明该反应达到平衡状态的是
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【推荐1】在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确 的是
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：| 温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
| T1 | 0. 70 | ___________ |
| T2 | ___________ | 0.25 |
| A．上述信息可推知：T1＜T2 |
B．T1℃时，该反应的平衡常数K= |
| C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 |
| D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动 |
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【推荐2】对于反应
，在一密闭容器中加入一定量的
和
，达到平衡时混合气体的压强为
，并使容器体积保持不变，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为
，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强为
，则、、的大小关系是（ ）
，在一密闭容器中加入一定量的和，达到平衡时混合气体的压强为，并使容器体积保持不变，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强为，则、、的大小关系是（ ）A． | B． |
C． | D． |
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2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）
