下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO +4H+ SO2↑+Cu2++2H2O |
| B．NaClO溶液中通入足量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ |
C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3+CO +H2O |
D．NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH +H++SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O |
更新时间：2021/06/28 16:23:57
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【推荐1】下列反应的离子方程式中正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O |
| C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O |
| D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
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解题方法
【推荐2】下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++ +OH-=MgCO3↓+H2O |
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： + → +CO2↑+H2O |
| C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气： +4Cl2+5H2O=2 +8Cl-+10H+ |
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溶液中滴入
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
溶液中加入少量盐酸：
单选题
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【推荐1】下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 molCl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B | 将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ | 正确；Na2O2是碱性氧化物 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－ | 正确；H2SO3的酸性强于HClO |
| D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO32－＋2H2O | 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列对应离子方程式正确的是
| A | 向饱和 溶液中通入过量 |  |
| B |  溶液中加入过量的 溶液 |  |
| C |  溶液与过量石灰水反应 |  |
| D |  溶液中通入少量 气体 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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＋NO
=NO↑＋
＋2H2O
+
+2H2O
+HCO
=MgCO3↓+H2O
单选题
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【推荐1】下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是
| 选项 | 探究目的 | 实验方案 |
| A | 溴乙烷发生消去反应 | 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 溶液中，观察酸性溶液的颜色变化 |
| B | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴 溶液，观察生成沉淀的颜色 |
| C | 氯气与水的反应存在限度 | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色 |
| D | NaClO溶液的酸碱性 | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】依据下列实验方案设计和现象所得结论正确的是
| 选项 | 方案设计 | 现象 | 结论 |
| A | 用红色激光笔照射某液体 | 有一条光亮的“通路” | 该液体一定是 胶体 |
| B | 向盛有和 的试管中分别滴加浓盐酸 | 盛有的试管中产生黄绿色气体 | 氧化性： |
| C | 向某溶液中滴加几滴 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 红色石蕊试纸 无明显现象 | 该溶液中一定无 |
| D | 将氯气通入紫色石蕊试液中 | 紫色石蕊试液 先变红后褪色 | 氯气既有酸性又有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是
| H2SO3 | K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11 |
| HClO | K=3.0×10-8 |
A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+ |
B．Na2CO3溶液中通足量SO2： +2SO2+H2O=CO2↑+2 |
| C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+ |
D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+= |
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【推荐1】下列实验操作及现象与结论一致的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 | 氧化性：稀硝酸大于浓硝酸 |
| B | 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 | 该过程中浓硫酸仅体现了脱水性 |
| C | 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水，溶液的红色褪去 | 氯水具有漂白性 |
| D | 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 | 菠菜中含有铁元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是
| A．制取乙酸乙酯 |
| B．制取金属铜 |
| C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明蔗糖发生了水解反应 |
| D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯 |
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浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体
(生成气体全部逸出，测定条件为标准状况)。将反应后的溶液稀释到
，测得稀释后溶液中的
浓度为
。向反应后的溶液中加入
时，所得沉淀质量最大，其质量为
。下列叙述中不正确的是
