下图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是
A.铁作负极,其质量逐渐减小 |
B.该装置将化学能转变为电能 |
C.电流从铁片经导线流向石墨 |
D.氢离子在石墨表面被还原,产生气泡 |
更新时间:2021-07-01 16:10:10
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【推荐1】图所示为铜锌原电池,硫酸作电解质溶液,下列有关说法不正确 ( )
A.锌片做负极 |
B.电子由铜片经导线流向锌片 |
C.铜片上有气泡产生 |
D.一段时间后,溶液中氢离子的物质的量减少 |
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【推荐2】下面是某同学做完铜锌硫酸原电池的实验后得出的结论和认识,正确的是
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.在该原电池中,铜作负极 |
C.铜锌原电池工作时,若有13 g锌溶解,则电路中就有0.4 mol电子通过 |
D.电子通过硫酸溶液由锌流向铜,在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 |
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【推荐1】如图所示,下列对于该原电池的叙述正确的是
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减小 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
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解题方法
【推荐2】下列关于原电池的叙述正确的是( )
A.负极发生的电极反应是还原反应 | B.能将化学能转化为电能 |
C.工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极 | D.电极只能由两种不同的金属构成 |
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解题方法
【推荐1】锌铜双液原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是
A.锌电极发生氧化反应 |
B.Zn2+由甲池向乙池移动 |
C.电子从铜电极通过外导线流向锌电极 |
D.铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu |
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【推荐2】有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由B 导线 A;②C、D用导线相连后,同时伸入稀H2SO4 溶液中,C极为负极;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中,D极发生氧化反应;试判断四种金属的活动顺序是( )
A.A>C>D>B | B.A>B>C>D | C.B>A>C>D | D.B>D>C>A |
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