【推荐1】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___。除稀有气体外，原子半径最大的元素是__，它的原子结构示意图是___。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___；电子式为___。
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___。表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式)。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___。

【推荐2】下表列出了部分前20号元素的一些性质：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10-10m)	0.37	2.27	0.74	1.52	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+1	+4	+5	+7	+1		-
最低价态	-1	-	-2	-	-4	-3	-1	-		-1

下列问题用元素符号及化学式回答：
(1)②在周期表中的位置是___________。
(2)①与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有
A．离子键                    B．非极性键                            C．极性键
(3)①②③组成的化合物电子式为___________。由①⑨组成的分子中，共含有18e^-的化合物结构式为___________。
(4)⑥、⑦、⑩元素非金属性由强至弱顺序为___________。
(5)某元素X，原子半径为1.02×10^-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为___________。

【推荐3】下表为五种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
X	周期表中原子半径最小的元素
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素在周期表中的位置是_______。
(2)请写出X与Z元素按1：1组成的常见物质的电子式_______，
(3)由X、Y两种元素组成的8电子微粒的结构简式为_______。
(4)Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是_______，原因是_______。
(5)Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是_______ 。
(6)废印刷电路板上含有铜，用X₂Z₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜，又对环境无污染，试写出反应的离子方程式_______。

【推荐1】石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题。
(1)写出乙烯的一种用途 __________，指出乙烯→B的反应类型 __________________。
(2)写出A的结构简式 _________。
(3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 ____________。
(4)写出B+C→D的化学反应方程式 ____________。

【推荐2】已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有如图所示的转化关系：

(1)B的官能团名称是___，D的官能团结构简式是___。
(2)反应①的化学方程式为___；反应类型___。
(3)反应③的化学方程式为___；反应类型__。
(4)如图为实验室制取E的装置图：

①试剂a作用为___。
②导管的作用为___。
③分离出E物质的方法是___。

【推荐3】已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。
   
回答下列问题：
①D、G分子中的官能团名称分别__________、___________。
②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。(填序号)
③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：___________________________________________________________。

【推荐2】Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
   
①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。
②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：
   
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；
(3) 比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ > ______。（用分子式表示）
(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。
(5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）
②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）
(6)请用电子式表示Na₂S的形成过程____________________________________。

【推荐3】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是密度最小的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_______。
(2)X与M组成的物质为_______(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_______。该反应中每生成1molH₂转移的电子数为_______。
(3)Y元素在周期表中的位置是_______，其含氧酸的化学式为_______。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_______。

【推荐1】现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	在空气中含量第二，在地壳中含量第一
D	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式为___________。
(2)B元素在周期表中的位置是___________；离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是___________，其原子核外有___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子的电子排布式为___________，D^-的结构示意图是___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)y在元素周期表中的位置是____________________。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是_____________(填离子符号)
(2)e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式___________________。
(3)z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为____________；
(4)含f的某化合物可用作净水剂的原理是_________________(用离子方程式表示)
(5)25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1．010^-34，使含0．1 mol·L^-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为________________。
(6)元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

【推荐3】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的化学式是___________。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液生成[Be(OH)₄]^2- ，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的___________(填字母)。

A．C和A、D都可形式两种化合物

B．A、D可形成的化合物中A显-1价

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(7)能说明F的非金属性比氯弱的事实是___________(填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁