【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
（1）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=－75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－394 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol⁻¹
①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压            B．低温高压            C．高温高压            D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为______mol²·L⁻²。下列可判断该反应达到平衡的是_________（填标号）。
A．单位时间内生成n mol的CH₄，同时生成n mol的H₂ B．v(CH₄):v(CO)=1:2
C．容器中混合气体的密度不再发生变化                              D．容器中的压强保持不变
（2）CO₂可以被(NH₄)₂CO₃溶液捕获，反应为(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)　ΔH。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图1，则ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。


      
                              图1                                                         图2
（3）O₂辅助的Al-­CO₂电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________________________________。
电池的正极反应式：6O₂＋6e^－=6O；6CO₂＋6O=3C₂O₄^2-＋6O₂
反应过程中O₂的作用是_________________。
（4）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室温下，H₂CO₃的K₁＝4×10^－7；K₂＝5×10^－11)

【推荐2】丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) ⇌O=C=CH₂(g)+CH₄(g) ∆H>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH=__kJ·mol^-1；

化学键	C—H	C—C	C=C
键能/kJ∙mol-1	412	348	612

②该反应在___(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___。
A.O=C=CH₂(g)消耗速率与CH₄生成速率相等
B.容器内密度不再变化
C.反应的平衡常数不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.O=C=CH₂(g)和CH₄(g)的浓度比保持不变
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是___；温度：A点___B点(填“>”、“＜”或“=”)，说明判断理由___；
②A、C两点化学平衡常数K_A___K_c(填“>”、 “＜”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。
①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)___kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则K_p=__(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

【推荐3】加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)根据图计算，_______，_______。

(2)在压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示。已知：

①时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②时，平衡体系中_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式)。
(3)要同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是_______(写一条)。
(4)电解法可实现资源化利用。电解制的原理如图所示，写出阴极还原为的电极反应式：_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有_______。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。
(3)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_______。
(4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC₂气体和1 mol C₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时， C₂的浓度为0.01 mol/L，则平衡时FC₂的转化率为_______。

【推荐3】回答下列问题。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从________口通入；电池工作时，向________极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导，则电池工作时负极电极反应式为________。
(2)银锌电池总反应为：。则负极电极反应式：________。正极电极反应式：________。
(3)铅酸蓄电池反应为。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。
①铅酸蓄电池的负极材料________（填“Pb”或“PbO₂”）极。
②放电时负极电极反应式为：________。充电时的阳极反应式：________________。