【推荐1】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g∙cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

填写下列空白：
(1)A的仪器名称是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。
(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。
(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水       b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。

【推荐2】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4°C，熔点是9.79°C，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1， 2-二溴乙烷，其中试管C中装有浓溴水。

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______； 该反应属于_______反应(填反应类型)；
(2)写出制备1， 2-二溴乙烷的化学方程式_______；该反应属于_______反应(填反应类型)；
(3)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞，如果发生堵塞，a中的现象是：_______；
(4)容器b中NaOH溶液的作用是_______；
(5)将试管c置于冷水中的目的是_______；
(6)容器d中NaOH溶液的作用是_______， 所发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】如图为由乙烯合成乙酸乙酯的流程图，回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________________；反应②的反应类型是__________。
（2）所含的官能团是________；所含的官能团是_______。
（3）写出反应①的化学方程式：_____________________________；写出反应⑤的化学方程式：_____________________。
（4）物质A是的同分异构体，A能与反应，放出气体，则A的结构简式可能是_______。

【推荐1】德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，某同学设计了以下实验方案：
   
①按如图所示的装置连接好仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量FeBr₃，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。
（1）A中所发生反应的反应类型为________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________________________________________________________________。
（2）装置B的作用是___________________________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

【推荐2】根据下列实验，总结苯的某些性质。
(1)向试管中加入苯，再加入溴水，振荡后静置。观察到的现象是________________________。
(2)向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。
(3)实验结论：苯________(填“能”或“不能”)与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应。
(4)根据上述实验结论可知：苯分子中________(填“存在”或“不存在”)碳碳双键。

【推荐2】硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：


组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：

可能用到的有关数据列表如下：

物 质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20 ℃）/g · cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
(1)配制混酸应在烧杯中先加入__；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是__________________。
(2)反应温度控制在50～60 ℃的原因是______________；反应结束后产物在___层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是_____。
(3)用Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_____________。
(4)固体D的名称为_____。
(5)用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO₂表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH₂），其反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐3】一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(含对硝基甲苯和邻硝基甲苯)。

实验中可能用到的数据如下：

有机物	密度(g•cm-3)	沸点(℃)	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯(密度为0.866g•cm^-3)；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度30℃，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)简述配制混酸的方法：___________。
(2)A仪器名称是___________，进水口是___________(填"a"或"b")。
(3)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________。
(4)分离产品方案如下：

操作2的名称是___________，经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为___________(结果保留三位有效数字)。