如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
| A．由MgF2制取Mg是放热过程 |
| B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol |
| D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量 |
更新时间：2021-07-13 05:51:41
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 |
| B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H>0”可知，白磷比红磷稳定 |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b |
| D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1 |
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(0.65)
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【推荐2】氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是
| A．一定条件下气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2=+akJ·mol-1 |
| B．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0 |
| C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4与HI的一样大 |
| D．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1 |
| B．稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量 |
C．Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 |
| D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 |
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【推荐2】下列说法中正确的选项是
①已知25℃(约298.15K)时
的燃烧热是
，则
、
时，
②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中
③同温同压下，反应
在光照和点燃条件下反应的
不同
④由
，可知将
置于密闭容器中充分反应后放出热量为
⑤原电池
稀
，负极的电极反应式为
⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件(催化剂相同)下
，反应
，则
⑧
，说明石墨比金刚石稳定
①已知25℃(约298.15K)时
的燃烧热是，则、时，②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中
③同温同压下，反应
在光照和点燃条件下反应的不同④由
，可知将置于密闭容器中充分反应后放出热量为⑤原电池
稀，负极的电极反应式为⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件(催化剂相同)下
，反应，则⑧
，说明石墨比金刚石稳定| A．0项 | B．1项 | C．3项 | D．4项 |
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【推荐1】
和
的能量关系如图所示
：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确 的是
和的能量关系如图所示：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法
A． |
B． |
C． |
D．对于和 |
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解题方法
【推荐2】
和
联合重整能减少温室气体的排放。联合
和制取
时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下（均在催化剂活性范围内），反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得
的值如图所示。下列说法正确的是
和联合重整能减少温室气体的排放。联合和制取时，发生的主要反应如下：①
②
将
、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下（均在催化剂活性范围内），反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如图所示。下列说法正确的是
A．由①②可知，  |
| B．随着温度的升高，温度对反应①速率的影响大于对反应②速率的影响 |
C．其他条件不变时，升高温度，①②反应的 、 、 均增大 |
| D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值 |
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【推荐3】已知250C、101KPa下：①C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=
Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是
O2(g)=CO(g) △H=Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是| A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol |
| B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 |
| C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多 |
| D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=（Q1+Q2）kJ/mol |
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