【推荐1】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A的电子式是______，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是______。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是__________________。
(4)H转化为M的化学方程式为__________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是__________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是__________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式_____________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_________。

【推荐3】元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；C⁺、D³⁺、A⁺的离子半径逐渐减小，A原子半径最小。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
(2)C⁺的结构示意图为_______。
(3)写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：______。
(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是______，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(5)F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。

A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高

B．F的简单氢化物比E的更稳定

C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子的质子数和中子数相等。

A		C
D	B	E

请回答下列问题：
(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。
(3)C元素的原子结构示意图为________，用电子式表示C的氢化物的形成过程：____________。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。

【推荐2】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。

①
					②
③						④	⑤

(1)②在元素周期表中的位置是___________。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。
(4)用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：___________。
(5)元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。

A．Se位于第4周期、与④同主族	B．Se的最低负化合价为
C．具有还原性	D．的酸性强于

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物与②、⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式分别是 _______，_______。
(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

【推荐1】图是元素周期表的短周期部分示意图，每个字母分别表示一种元素。

a
				c	e	f	g
			b	d			h

请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为__________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置是_______。
(2)元素①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)元素①~⑦形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
(4)请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比⑥强的原因：_______。
(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。