【推荐1】（1）现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(B)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是__(填字母)。
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。
①画出装置图并说明电解质溶液__。
②写出正极反应式是__。
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：

电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少__g；工作时NH在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是10e^-的微粒，正极的电极反应式是__。

【推荐3】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。
(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。
(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。
   
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________ (填序号)。
①CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②2H₂+O₂2H₂O
③Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

【推荐1】I.某研究性学习小组根据反应设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨______(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的移向______(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)正极反应式为：______。
II.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为溶液。

(3)当导线中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差为______g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

【推荐2】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

【推荐3】为验证不同化合价铁的氧化能力，用下列电池装置进行实验：

(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(U^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

阳离子	U∞×108/(m2∙s-1∙V-1)	阴离子	U∞×108/(m2∙s-1∙V-1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl—	7.91
K+	7.62		8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___________电极溶液中。

【推荐2】能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问题：

①若X为Ag，Y为溶液，溶液中的移向______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 mol时，电解质溶液质量减少______g
②若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X可以用______(填电极材料)做电极材料，电解质溶液Y的溶质为______(填化学式)，铜极的电极反应式为__________________。
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图，则：

①a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
②b电极附近pH________。(填增大、减小或不变)
③负极反应式为：________________________________。

【推荐3】某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

【推荐1】工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为_____。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是_____（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为：_____。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____（用相关的离子方程式表示）。

【推荐2】(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：
①Pt(a)电极反应式为___________；
②如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH₃OH有___________mol。
(2)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO₂的电极，其电极反应式为___________。
②电解质溶液中的H⁺通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动
③电池总反应式为___________。

【推荐3】我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
   
回答下列问题：
(1)电池中，Zn为_______极，B区域的电解质为_______(填“”“”或“KOH”)。
(2)电池反应的离子方程式为_______。
(3)阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。