电池是一种常见化学电源，反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是
| A．K＋向Zn电极移动 |
| B．Ag2O做正极，发生氧化反应 |
| C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 |
| D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变 |
更新时间：2021-07-21 15:14:30
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【推荐1】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是
| A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn |
| B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 |
| C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 |
| D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
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【推荐2】如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确 的是
| A．锌片是负极 |
| B．铜片质量不发生变化 |
| C．铜片表面电极反应: 2H++2e-＝H2↑ |
| D．e-流动方向:铜片→导线→锌片 |
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向铜电极移动
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【推荐1】2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，则下列推断正确的是（ ）
| A．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 |
| B．电池工作时CO32－向正极移动 |
| C．正极的电极反应式为4OH－－2e－=O2↑＋2H2O |
| D．负极反应为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O， |
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【推荐2】原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是
| A．能将电能转化为化学能 | B．电子从铜片经导线流向锌片 |
| C．锌片发生氧化反应 | D．铜片上发生的反应为 |
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【推荐1】一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中
可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中正确的是
可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．空气中的氧气发生了氧化反应 |
| C．通CO的一端为正极 |
| D．由多孔电极a向多孔电极b移动 |
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【推荐2】美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是
| A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化 |
| B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O |
| C．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 |
| D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O |
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溶液→碳棒
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【推荐1】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
| A．盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移 |
| B．图中的盐桥不能用铜导线代替 |
C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是 |
| D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 |
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【推荐2】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是
| A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C) |
| B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+ |
| C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH) |
| D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想 |
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