【推荐1】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。已知某种利用微生物的甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

(1)该电池外电路电子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(2)电池工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_______ (填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。
(3)A电极附近甲醇发生的电极反应式为_______。

【推荐3】研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是___________(填序号)。

①氢氧化钡溶液和稀硫酸反应       ②碳酸钙分解
③金属钠与水反应             ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应       ⑥与反应
(2)若利用反应设计一个原电池，请在如图内完善实验装置______。

(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2溶液中，乙同学将电极放入2的溶液中，如图所示。

①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)甲醇燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为___________。

【推荐1】NO₂、O₂和熔融KNO₃可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。

(1)下列分析中正确的是_______。

A．石墨Ⅱ为阳极

B．NO2在原电池中为氧化剂

C．Y物质可循环使用

D．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5

(2)写出此燃料电池的负极电极反应式_______，从绿色化学角度评价此燃料电池的应用前景_______。

【推荐2】(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从__口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___(填“正”或“负”)极。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂+4e^-=2O^2-
则A极是电池的___极；电子从该极__(填“流入”或“流出”)。电池总反应为：___。

【推荐3】宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。

（1）该燃料电池的正极是_________（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_________；一段时间后，溶液的pH会___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为__________________。
（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为__________（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为________。

【推荐1】氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入___________，正极通入___________，总反应为___________；电极反应特别要注意电解质，有下列两种情况：
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
①负极发生的反应为：H₂-2e^-=2H⁺，2H⁺+2OH^-=2H₂O，所以：负极的电极反应式为：___________。
②正极是O₂得到电子，即：O₂+4e^-=2O^2-，O^2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H₂O生成OH^-即：2O^2-+2H₂O=4OH^-，因此，正极的电极反应式为___________。
(2)电解质是H₂SO₄溶液(酸性电解质)
①负极的电极反应式为___________。
②正极是O₂得到电子，即：O₂+4e^-=2O^2-，O^2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H⁺生成H₂O即：O^2-+2H⁺=H₂O，因此正极的电极反应式为___________。

【推荐2】已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。

(1)乙池中电解质溶液为200mLCuSO₄溶液，乙池为___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。
(2)甲池为100mLAgNO₃溶液与100mLCuCl₂溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)：

①混合前原100mLCuCl₂溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
②t₂时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时乙池D增重的质量为___________。
③t₂～t₃时间段，I代表的气体为___________。
(3)以CH₄(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为___________kW·h·kg^-1[结果保留1位小数，比能量=，1kW·h=3.6×10⁶J]。

【推荐3】(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______。
②乙装置中Fe电极为_______极，写出该装置中的总反应方程式(离子方程式、化学方程式均可)_______。       
(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。

【推荐1】氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类温饱问题做出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以HCl、为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，如图所示。

a电极是该电池的________（选填“正极”、“负极”）；该电池正极的电极反应式是________________。
(3)盐酸羟胺（）主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。

①该电池正极的电极反应式是_____________________。
②该电池在工作过程中的浓度变化为_______（选填“增大”、“减小”、“不变”），假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当右室溶液质量增加5.1g时，消耗的物质的量为_________。
(4)电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和YSZ之间的界面X会生成固体。

①固体电解质中向___________（填正极或负极）。
②写出金属电极b发生的电极反应式：_______________________。

【推荐3】我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
(1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________．
(3)若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．