【推荐1】甲酸燃料电池是一种高效节能、绿色环保的新能源技术。如图是研究HCOOH燃料电池性能的装置。两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法正确的是

A．负极区溶液的pH降低

B．放电过程中需补充的物质X是H2SO4

C．每消耗1 mol HCOO－，需要11.2 L O2

D．K+和H+由右极区移向左极区

【推荐2】一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”，其工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li₂CO₃发生氧化释放出CO₂和O_2.下列说法正确的是

A．该电池不可选用含Li＋的水溶液作电解质

B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向

C．充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3＋C-4e-=3CO2＋4Li＋

D．该电池每循环充、放电子各4 mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4 L

【推荐3】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中存在反应2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-2＋6H₂O，有关说法正确的是

A．放电时，负极电极反应式：CH3OH＋8OH--6e-=＋6H2O

B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C．标准状况下，通入5.6L完全反应有1mol电子转移

D．充电时，电解质溶液的酸性逐渐增强

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是

A．电池放电时，Li+向b极移动

B．电池充电时，a极反应式为LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C．M为阳离子交换膜

D．生成苯甲酸盐的反应为+3IO−→+ CHI3+2OH-

【推荐2】据报导，我国已研制出“可充室温钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上。下列叙述错误的是

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳纳米管接直流电源的负极

C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

【推荐3】某科研团队提出了一种水基Li-CO₂二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，如图为工作示意图。下列说法错误的是

A．放电时，Pd膜作负极

B．固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离

C．充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO2↑+2H+

D．理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)

【推荐1】下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A．一段时间后，乙中加入CuO可恢复溶液电解前的状态

B．M电极为负极

C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度变小

D．当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重32 g

【推荐2】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有

A．D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu

B．整个电路中电子的流动方向为： ③→②；①→⑧； ⑦→⑥；⑤→④

C．C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，期中Cu作阴极， Ag作阳极

D．A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-

【推荐1】若采用电解法制备Fe(OH)₂，通电一段时间后产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．白色沉淀只能在阳极上产生

【推荐2】2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子(EMI⁺不参与反应)、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法不 正确的是

A．放电时，负极的电极反应式： Al+7 AlCl-3e- =4 Al2Cl

B．充电过程中，AlCl脱嵌并从阴极向阳极迁移

C．充电过程中阳极的电极反应式为： Cn+ AlCl-e- =Cn[AlCl4]， Cn[AlCl4]中C的化合价没有变化

D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件

【推荐3】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤

C．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等