【推荐2】海水中锂的提取
随着锂电池的广泛应用，锂已成为重要的战略资源，被称为白色石油。据估计，海水中锂的总含量为陆地锂总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为0.1-0.2ppm，从海水提取锂首先需要对低浓度的Li⁺进行选择性富集。Li⁺能够嵌入某些氧化物并在一定条件下脱出，据此可以进行Li⁺的富集。
(1)以Li₂CO₃和MnO₂为原料，充分混合后在720°C下煅烧3h，冷至室温后即可得到复合氧化物LiMn₂O₄(LMO)。用1molL^-1的HCl在60°C处理LMO，将其中所有Li⁺置换后得到HMO，HMO可以和Li⁺反应再生成LMO，然后LMO与酸作用脱出Li⁺从而实现Li⁺富集。如此，可以循环处理。
①写出合成LiMn₂O₄的方程式_____。
②用酸处理LMO时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中Mn的平均氧化态有所升高，写出副反应对应的化学方程式。这一副反应对再生后的HMO的锂富集性能有何影响_____？
(2)利用电化学富集锂也是有效的方法之一、某电化学系统如图所示，其包含两个电池单元，中间区域置有具有一维孔道结构的λ-MnO₂，该孔道可以容纳合适的阳离子进出。MnO₂电极通过阳离子交换膜与两个电化学池中的对电极隔开，腔室1和2中的电解质分别为0.5M的Na₂SO_4.和0.1M的LiOH．该电化学系统的工作步骤如下：
   
i．向MnO₂所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li⁺进入MnO₂结构而形成Li_xMn₂O₄；
ii．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使Li_xMn₂O₄中的Li⁺脱出进入腔室2。
①为衡量MnO₂对Li⁺的富集效果，将0.50M的LiC1溶液通入MnO₂(4.8mg)所在腔室，启动电源1，使电流恒定在5.0mA，累计工作325s后发现MnO₂的电极电势快速下降，计算所得Li_xMn₂O₄中的x_____。
②写出上述过程中发生腔室2中阴极和阳极上的电极反应_____。

【推荐3】电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
I．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。
(1)M为电源的___________极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式___________。
(3)电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)电解过程中，混合溶液中的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。
II．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为___________。
(6)为了使和转化为和沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中，则溶液中___________。{已知，}
(7)随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失，结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。

【推荐1】我国某大学最近研发出一种新型锂电池，该电池处于国内领先地位。以下是某种锂电池的电池反应：C₆Li + Li_1-xMO₂C₆Li_1-x + LiMO₂(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过度金属氧化物)。请回答问题：
(1)锂电池放电时的负极反应为：C₆Li -xe^- = C₆Li_1-x + xLi⁺ ，则正极反应为：_______。
(2)电池放电时若转移1mol e^-，消耗的负极材料_______g。

【推荐2】能与配位形成配合物，该配合物易发生如下解离反应：。已知在标准状态下该反应的标准平衡常数为。
(1)试将上述反应过程设计为可逆原电池，写出电池符号及相应电极反应_______。
(2)已知时，，试判断上述平衡反应的方向_______，并计算=_______。

【推荐3】(1)根据钒的电势图φ/V：VOVO²⁺V³⁺V²⁺V。判断在酸性溶液中，1.0ml·L^-1VO分别与等浓度Fe²⁺、Sn²⁺反应时的终点产物，写出相关的离子方程式_______。(已知φ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φ/(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V)
(2)已知碱性介质中P的元素电势图(V)：

通过计算判断P₄在碱性介质中能否稳定存在_______。