【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_____溶液。
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是______(填字母)。

A．图一和图二中温度计读数均高于室温	B．温度计读数图一高于图二
C．图一和图二只在锌棒表面产生气泡	D．产生气体的速率图二快于图一

(3)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(的溶液)、图四(的溶液)的两个实验。

①图三中放电时向_____ (填“镁片”或“铝片”)移动；
②图四中铝片为_____极，其电极反应式为：_____。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_____ (填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
(4)一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_____(填字母)。

A．滴加少量的溶液	B．滴加少量的浓硫酸
C．加入少量的固体	D．加入少量的固体

(5)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：

①该燃料电池负极发生的反应式为_____。
②电池工作时，移向______电极(填“左侧”或“右侧”)；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：

化学键
键能()	200	360	500	585

根据表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应______(填“吸收”或“放出”)______能量。

【推荐2】如图所示：

(1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。
(2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

【推荐3】如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄溶液，电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H₂SO₄，则转移电子的数目为_______（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）
（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

【推荐1】回答下列问题
(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极_______(填A或B)移动，电极A上参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。
②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

【推荐2】能量之间可以相互转化，电解饱和食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选物质：、、，铜片、铁片、锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素______________。

(2)以铜片为电极之一，为电解质，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________。
(3)甲、乙两种原电池中，可更有效地将化学能转化为电能的是________(填“甲”或“乙”)，其原因是________________。

【推荐3】认真观察下列装置(已知装置E为电解池)，回答下列问题：

(1)装置A中Pt电极上发生的电极反应为________。
(2)装置C中Pb电极上发生的电极反应为________。
(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则银电极为极板________(填M或N)，实验开始时极板M和极板N的质量相等，当两极板质量差为2.16g时，设N_A为阿伏加德罗常数的值，电路中通过________(填含N_A的表达式)个电子。
(4)当装置D中两极产生的气体体积相等时，析出铜的质量为________g，每个石墨电极产生的气体体积均为________(标准状况下)L，忽略反应前后溶液体积的变化，则此时溶液中c(H⁺)=________ mol∙L^-1。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可实现NaOH再生，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

①图中产物A为________(填化学式)；离子交换膜M为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②b极的电极反应式为________。

【推荐1】回答下列问题
(1)原电池是把_______ 能转化为_______能的装置
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生反应的物质是_______，该电极电极反应式为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

(1)实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。
(2)实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。
(3)电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)第三代混合动力车，目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，

(2)是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为，阳极的电极反应式是___________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有被消耗时，的理论产量为___________g。

(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：，工作原理如上图3所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：___________。

【推荐3】如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂ 和NaBr₃， 放。电后，分别变为Na₂S₄ 和NaBr。

(1)左、右储罐中的电解质分别为：
左：___________； 右：___________。
(2)写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。
阳极：___________； 阴极：___________。
(3)写出电池充、放电的反应方程式_______。
(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向_______。