元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大。A原子核外电子只有一种运动状态；B原子第二能层电子数等于该能层轨道数，B、C、D核电荷数依次增加1；E基态原子核外第四能级组有11个电子分布于两个能级轨道之中，其中一个能级全充满，一个半充满。
(1)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序为(写元素符号) _______与E同副族的第六周元素符号是_______，其基态原子的电子排布式：_______。
(2)由元素A、B、C、D构成微粒结构简式如下，请分别画出它们的Lewis结构式并命名。(要求：画出所有未共享电子对)。
①ADBC：_______
②ABCD：_______
③ADCB：_______
④CD：_______
(3)指出下列配合物(或配离子)中心体的配位数和价态：
①[PtCl₃(C₂H₄)]^-：_______
②trans-[Co(en)₂C1₂]⁺：_______[en：H₂NCH₂CH₂NH₂]。
(4)回答下列问题：
①在通常状况下，He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中溶解度[mol/1kgH₂O]递增，其原因是_______。
②在水溶液中，邻-羟基苯甲酸的酸性(K_a1=105×10^-5)大于间-羟基苯甲酸的酸性(K_a1=8.3×10^-5)，其原因是_______。
③在一定条件下，强路易斯酸AsF₅能诱导溴元素发生归中反应：4Br₂+BrF₃+3AsF₅=3BrAsFf，产物阳离子空间构型为_______，产物阴离子中心原子的轨道采用_______杂化。
(5)B的常见单质的两种结构如下图所示，左、右分别为立方和六方的骨架结构。

该单质的名称为_______；两种骨架结构中每个B原子都以“B-B”键与另外四个B原子相连，每个B原子参与形成_______个六元环；两种骨架结构不相同之处是六元环的构型，请说明有何不同：_______。