【推荐1】回答下列问题：
(1)现有12.8gCO和CO₂混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。
(3)在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mol H₂O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。
(4)用等体积的0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、MgSO₄三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。
(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，若质量相等时，两种气体的体积比为_______。
(6)Cl^‒浓度为0.4mol·L^‒1的MgCl₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1，200mL该MgCl₂溶液中含Mg²⁺的数目为_______。

【推荐3】I.(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。
(2)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H₂)、p(O₂)表示，由大到小的顺序是___________。
II.按要求填空：
(1)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___________；
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为：______
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：______

【推荐1】I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
现有下列九种物质：
①HCl气体   ②固体Cu   ③乙醇   ④三氧化硫   ⑤熔融NaCl   ⑥Al₂O₃固体   ⑦硫酸溶液   ⑧NaHCO₃固体   ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是___________(填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
(3)属于两性氧化物的是___________(填序号)。
II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，质子数之比为___________。

【推荐2】（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气）质量比是____________。
（2）0.3 mol NH₃ 分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。
（3）含0.4 mol Al^3＋的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2－的物质的量是________。
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为_______；相同状况下（均为气体）体积之比为_______。
（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

【推荐3】O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题。
(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为_________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为_________，原子个数比为_________。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是_________(用含N_A的式子表示)。

【推荐1】现有下列物质：
①稀硫酸②蔗糖③熔融的④固体⑤⑥⑦
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)写出和按物质的量在水溶液中发生的离子方程式：___________。
(3)分别写出①④在水溶液中的电离方程式：①___________；④___________。
(4)在两份相同的溶液中，分别滴入一定浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。滴加溶液的变化曲线为___________(填①或②)，滴加溶液至呈中性时的离子方程式为：___________，对应的点为___________(填a或b或c或d)。

【推荐2】（1）下列物质能导电是_______________，属于电解质是_______________，属于非电解质的是__________________。（填序号，多选或错选扣分）
①水银     ②烧碱     ③硫酸钡     ④氯化钠晶体     ⑤盐酸     ⑥ 蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________________________；
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ____________________________________________

【推荐3】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的离子方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。设计简单的方法判断胶体已制备成功___________。
(3)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入，则反应后溶液的溶质___________(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。