【推荐1】电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
(1)下图是常见电化学装置图

① 负极材料为Zn，其在此装置中的作用是___________。
② 若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________。
(2)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因___________。
(3)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图

①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是___________。
② NaOH溶液从___________(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因___________。
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。
(4)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)生成，发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是___________；___________。

【推荐2】I．实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
(1)CO₂法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。
②停止通入CO₂，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若CO₂通入过多，产品中可能混有的杂质是___。
(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。
②与CO₂法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。则其负极反应式为___。
II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。
(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

【推荐3】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH₃分子的电子式为___，相同压强下，AsH₃的沸点___NH₃(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，电解过程中溶液发生反应：，已知Y是循环的绿色硝化剂N₂O₅。如图所示：

(1)以上装置中的反应共涉及___________种还原剂(填阿拉伯数字)。
(2)甲池工作时，电极石墨Ⅰ发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________。
(3)工作时，甲池内的向___________移动(填“左”或“右”)；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为___________。
(4)乙池中Fe(I)棒上消耗1.00 mol Fe，则甲池消耗标况下的氧气的体积为___________。
(5)若外电路中转移了1.0 mol电子，则处理废液中的的物质的量为___________。

【推荐3】在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。
（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

【推荐1】生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，a极为_______(填“正极”或“负极)：a极的电极反应式是_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图乙所示，按要求回答下列问题：

①负极材料是_______，负极的电极反应式是_______
②工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当铅酸蓄电池向外电路提供时，理论上负极板的质量增加_______g。
(3)如图丙是甲烷空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向_______(填“左”或“右”)移动，正极的电极反应式为_______；若a极通入H₂，请写出负极的电极反应式_______。

【推荐2】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：        
(1)以下叙述中，正确的是__ 。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                      D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙装置中，外电路中电子移动方向 ___极流向____极（填“Zn”、“Cu”）。
(3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ 。
(4)若开始时乙装置中加入2L，lmol/LH₂SO₄，当电路中通过0.7mol e^-，溶液中Zn²⁺的浓度是__mol/L。
(5)乙装置中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____。

【推荐3】(1)科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器使用的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧和H^＋进行工作。回答下列问题：
①正极材料是：___________，正极反应为：_______________
②负极材料是：___________，负极反应为：_________________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①在催化剂条件下苯与液溴发生反应：_________________________________
②乳酸()与金属钠反应：___________________________

【推荐1】有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式______________________
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是___________mol/ L
（3）锌片减少的质量__________

【推荐2】目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：
(1)放电时，导线中电子方向为_______，质子通过质子交换膜方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 _____________；
若欲利用电解所得产物制取含149g NaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路 ________mol电子。
(3)若将该电池电极连接电源充电，则B极连接电源的______极，A发生的电极反应为_________ 。

【推荐3】I．依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。
II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。