【推荐1】（1）在101 kPa时，H₂(g)在 1.00 mol O₂(g)中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)放出571．6 kJ的热量，H₂的燃烧热为________，表示H₂燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）1.00 L 1.00 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

【推荐2】根据已有内容的规律进行增补
（1）填化学方程式：
①2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
②2HBr＋Cl₂=2HCl＋Br_2[
③2H₂S＋O₂＝2S＋2H₂O
④____________________________。
（2）已知

化学键	Si－O	Si－Cl	H－Cl	Si－Si
键能/KJ·mol－1	460	360	431	176

回答下列问题：
①比较熔点SiCl₄       SiO₂（填“>”或“<” ）,理由                
②工业制纯硅反应如下：
1/2 SiCl₄（g）＋H₂（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol^－1
则H－H键能为         KJ·mol^－1

【推荐3】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。

【推荐1】煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂。
（1）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol • L^-1 • min^-1。
②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L₁________(填“>”或“<”)L₂。
（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

【推荐2】I．通过实验测定反应热
(1)经实验测定在一定温度下，0.2mol CH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式为______；
Ⅱ．通过化学计算间接获得
(2)已知：拆开1mol的H-H、I-I、H-I共价键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ，则反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的反应热△H =______ -9
kJ·mol^-1。
(3)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1   =
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1
①H₂燃烧热为______ kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)     △H=______ kJ·mol^-1。

【推荐3】把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I：C(s)+O₂(g)= CO₂(g)(放热Q₁kJ)
途径II先制水煤气：   C(s)+ H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)(吸热Q₂ kJ)
再燃烧X煤气：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)（共放热Q₃kJ)
试回答：
(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。
(2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是_________ 。

【推荐1】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_________________．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣a kJ·mol^﹣1;途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ·mol^﹣1;2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣c kJ·mol^﹣1;2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣d kJ·mol^﹣1（abcd均为正值）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠
1	20.0	20.0	23.0
2	20.1	20.1	23.2
3	20.1	20.1	24.2
4	20.2	20.2	23.4

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·mol⁻¹_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

【推荐2】I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式___________。
(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。
II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受到世界各国广泛关注。
(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程II吸收能量

C．III发生的反应：

D．过程的总反应：

【推荐3】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。
①已知H₂ (g)+O₂(g)=H₂O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₁=-285.8kJ∙mol^﹣1；H₂(g)═H₂(l) ΔH₂=-0.92kJ∙mol^﹣1；O₂(g)═O₂(l) ΔH₃=-6.84kJ∙mol^﹣1；H₂O(l)═H₂O(g) ΔH₄=+44.0kJ∙mol^﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。
(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol^－1。
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。