某实验小组模拟海水淡化的同时制备H2、Cl2和NaOH溶液,装置如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
A.甲室产生的气体能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝 |
B.膜①是阴离子交换膜 |
C.淡水的出口只有c |
D.随着电解的进行,戊室溶液的pH不断增大 |
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河北省邯郸市2022届高三上学期开学摸底考试化学试题(已下线)第4章 化学反应与电能(能力提升卷)-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷(人教版2019选择性必修1)2021年湖北高考化学试题变式题11-19湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
更新时间:2021-09-05 15:36:01
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【推荐1】海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一,其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化成电能 |
B.阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ |
C.Ⅱ室中流出淡水,Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 |
D.若将a、b膜的位置互换,则不能获得淡水 |
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解题方法
【推荐2】如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液,电解过程中在阴阳两极发生Al2Cl和AlCl的转化。下列叙述正确的是
A.固态电解工艺有利于金属铝的回收利用 |
B.当电路中转移1mol电子时,理论上一块阴极板可回收9g金属铝 |
C.阴极的电极反应式为Al2Cl+6e-=2Al+7Cl- |
D.阳极泥中可回收的金属有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn |
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【推荐3】硼酸(H3BO3)为弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
B.反应一段时间以后,阴极室NaOH溶液浓度增大,阳极室H2SO4浓度增大 |
C.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3 |
D.电解过程中,B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒,Na+穿过阳膜进入阴极室 |
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【推荐1】工业上制取KIO3可采用如下两种方法:
方法1:直接歧化法:将精制I2溶于过量KOH溶液,发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2:电解法:将直接歧化法反应后的溶液,加入阳极区,使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O),在阴极区加入KOH溶液,电解槽用水冷却。
下列说法正确的是
方法1:直接歧化法:将精制I2溶于过量KOH溶液,发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2:电解法:将直接歧化法反应后的溶液,加入阳极区,使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O),在阴极区加入KOH溶液,电解槽用水冷却。
下列说法正确的是
A.方法1中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
B.当外电路转移1mole-,阴极区溶液质量减少18g |
C.电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成 |
D.若电流利用率为100%,理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍 |
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解题方法
【推荐2】在某催化剂和电解条件下,氮气与氢气转化为存在下图所示的两个反应历程。下列说法错误的是
A.氮气在阳极发生反应 |
B.反应历程②的第(7)步反应:(*表示被催化剂吸附) |
C.反应历程中的来源于阳极的氧化 |
D.两个反应历程制备的相同 |
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解题方法
【推荐1】中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是
A.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3— |
B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 |
C.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑ |
D.每处理1 mol NO,电解池质量减少16g |
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【推荐2】如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程 |
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O |
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降 |
D.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 |
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