下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与醋酸反应： |
B．向a mol  溶液中加入a mol  ： |
C． 溶液与足量NaOH溶液混合： |
D．将少量 通入NaClO溶液中： |
更新时间：2021-09-06 13:06:00
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
| A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+ |
B．向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-=H2O+CO |
| C．化工生产中漂白粉的制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O |
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
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【推荐2】下列方程式中正确的是
A． 在水溶液中电离： |
B．向 溶液中滴加少量稀盐酸： |
C．氯化铁溶液中加入铜粉： |
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生 ： |
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【推荐1】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是
| A．氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化 |
| B．氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 |
C．实验室制取氨气用 和 固体混合物是因为铵盐易溶于水 |
| D．液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走大量的热 |
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．氯碱工业： |
| B．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O |
C．向 溶液中加入过量NaOH溶液： |
D．用氨水吸收少量： |
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【推荐3】离子反应方程式正确的是（ ）
| A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4++ OH-==NH3↑+H2O |
| B．足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3↓ |
| C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ |
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【推荐1】下列叙述中正确的是
| A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 |
| B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性 |
| D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3 |
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【推荐2】我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确 的是
| 标准等级 | 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 浓度限值(mg·m-3) | 0~0.15 | 0.15~0.50 | 0.50~0.70 |
| A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol |
| B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol |
| C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg |
| D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 |
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【推荐3】下列反应式正确的是
| A．铝单质投入氢氧化钠溶液中：2Al +2NaOH = 2NaAlO2 +H2↑ |
B．二氧化硅与碳酸钠高温共热：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ |
| C．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：SO2+Ca(ClO)2+ H2O= CaSO3↓+2HClO |
| D．高温条件下，氮气与氧气化合：N2 + 2O2 2NO2 |
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