【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐2】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。

(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为___________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为 Fe^2＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe^3＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其中较稳定的是___________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为___________。
(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的轨道表示式为___________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___________区中。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
   
(1)①的元素符号是________；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

【推荐1】结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
   
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
   
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
A. He和Ne          B. B和Mg       C. Al和Si       D. F和Cl

【推荐3】下表显示了元素周期表中短周期的大部分结构，①～④4种元素和氯元素在其中的位置如下。

①
			②	③
					④	Cl

回答下列问题：
(1)①的元素符号为___________。
(2)②的原子结构示意图为___________。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________(填“”或“”)。
(4)④的单质在氧气中燃烧，可生成一种具有漂白作用的气体，写出其反应的化学方程式___________。