【推荐1】工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-、、、OH^-中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(3)乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。

【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加_______溶液（填化学式），其目的是_________；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是_______________；第三，向滤液中加入___________溶液（填化学式），其目的是_______________；第四，过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是____________。

【推荐3】某工厂废液中可能含有、、、、、、中的几种离子，为确定废液中离子组成，设计了如下实验：
(1)取废液于锥形瓶中，逐滴加入足量溶液并加热，生成标准状况下的气体，同时生成沉淀。该溶液中一定含有的阳离子是______(填离子符号)。
(2)另取废液于锥形瓶中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，无明显变化。综合(1)(2)中实验可确定原废液中肯定含有的阴离子为______(填离子符号)。写出生成白色沉淀的离子方程式：______。
(3)综上实验，溶液中一定不存在的离子有______(填离子符号，下同)，溶液中可能存在的离子为______，______。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)写出N原子的结构示意图_______；物质A的结构式_______。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(4)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_______。
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐2】某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、、。同学甲取三份等体积溶液进行如下三组实验：
实验一：向一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
实验二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味的气体产生；
实验三：向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
(1)同学乙根据三组实验结果，判断肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
(2)同学乙认为设计的三组实验中，实验___________(填实验序号)有瑕疵，无法判断某阴离子是否存在。改进后操作与现象为：另取一份原溶液，加入___________，证明该阴离子存在。同时同学乙还提出应补充一个实验，来完善对溶液中可能存在的阳离子的判断。补充的实验名称是___________。使用酒精灯完成实验，现象是___________时证明该阳离子存在。

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。
(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。
(4)有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为____________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)C的化学式为___________，E的名称为___________，B与D反应的离子方程式为___________。
(2)向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO₃，还含有Cd(II)、Fe(II)、Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示：

已知：①相关金属离子[c(Mⁿ⁺ )=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1

②“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn²⁺、 Fe²⁺、 Cd²⁺、 Mn²⁺。
③弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有___________。(写一条即可)
(2)“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是___________。
(3)加KMnO₄“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺和___________。
(4)“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为___________ kg。

(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，写出加入Na₂CO₃溶液沉锌的化学方程式___________。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

【推荐3】有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______， 肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。
(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。