甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是
| A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O |
| B．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e- |
| C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- |
| D．电池工作时，H+移向正极 |
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更新时间：2021-10-14 10:31:15
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解题方法
【推荐1】某化学学习兴趣小组利用如图装置可制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是
A．实验开始时，若断开 、闭合 ，电流计指针不发生偏转 |
| B．断开、闭合，一段时间后，电极Ⅰ附近溶液变红 |
C．电解一段时间后，断开、闭合，电极Ⅰ的反应式为 |
| D．如将电极1换成铁棒将不能制作成燃料电池 |
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解题方法
【推荐2】我国科学家研发的水系可逆Zn﹣CO2.电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．放电时负极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+ | B．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动 |
| C．充电时复合膜中向Zn极移动的离子是H+ | D．放电时多孔Pd纳米片上有少量的氯气产生 |
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的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良
缓冲体系发挥重要作用
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【推荐1】常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
| A．t1时刻前，Al片的电极反2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ |
| B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应 |
| C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变 |
| D．t1之后，Al片发生还原反应 |
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【推荐2】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
| A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
| C．在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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，下列说法错误的是
和
通入的一极为负极
从正极经传导质子的固体膜移向负极
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【推荐1】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是
| A．Pt电极上发生还原反应 |
| B．随着使用，电解液的碱性逐渐减弱 |
| C．a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg |
| D．Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2 |
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解题方法
【推荐2】某科研小组利用如图所示装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。下列说法错误的是
| A．电极a的电势高于电极b的电势 |
| B．电极a的电极反应式为C2H2+2H2O+2e-=C2H4+2OH- |
| C．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室 |
| D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，生成6.4gCu |
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转化为
的反应为
电子发生转移，则有
通过质子交换膜
单选题
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解题方法
【推荐1】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。下列说法不正确的是
| A．b口通入空气，c口通入甲醇 |
| B．甲装置中H+向X极移动，乙装置中H+向M极移动 |
| C．理论上，每生成22.4LO2(标况下)，必有4mol电子由N极移向X极 |
| D．阳极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O |
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【推荐2】可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是
| A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 |
| B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 |
| C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
| D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
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