【推荐3】二氧化氯()具有强氧化性，是一种安全、无毒的绿色消毒剂，遇热水易分解，浓度大时易爆炸。回答下列问题：
(1)与热水反应得到、。该反应的氧化产物是一种不含氯元素的气体，其分子式为___________。
(2)将1通入和的混合溶液中，充分反应后有生成，反应中共转移5电子，则发生反应的离子方程式为___________。
(3)可通过下列反应制备：
①
②
用上述两种方法制备等质量的转移电子数之比为___________。现在科学家研究出用草酸()在酸性条件下还原的制备方法。已知被氧化生成。写出该制备方法的离子方程式：___________。该方法最突出的优点是___________。
(4)通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。

【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na₂SeO₃的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。请注明该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=X＋NH₃↑，则生成物X的化学式为___________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
实验Ⅱ的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑，则该反应的离子方程式为___________。