一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．Ｍ极为负极，发生还原反应 |
| B．N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2O |
| C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 |
| D．若有1molCO2生成，则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池 |
更新时间：2021-10-24 09:14:12
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单选题
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【推荐1】如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，Zn2+、SO
可以自由通过。则下列说法不正确的是
可以自由通过。则下列说法不正确的是| A．Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动 |
| B．电子由Cu极通过导线流向Zn极 |
| C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小 |
| D．隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO4溶液，提高了能量转换效率 |
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【推荐2】食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）
| A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 |
| B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 |
| C．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O |
| D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 |
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电池结构示意图如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为
和
，不同区域由离子交换膜
隔开。下列关于该电池的说法不正确的是
为电池的负极，发生氧化反应
电极反应：
分别减小、不变、增大
单选题
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解题方法
【推荐1】1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池(电解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是
| A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片 |
| B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成 |
| C．该电池正极反应式一定为O2+4e−+2H2O=4OH− |
| D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成 |
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【推荐2】我国科学学研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，其原理如图所示。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C，下列说法正确的是
2Na2CO3+C，下列说法正确的是| A．放电时，Na电极为负极，发生还原反应 |
| B．充电时，Na+向阳极区移动 |
| C．充电时，阳极电极反应为：C+O2--4e-=CO2 |
| D．放电时，理论上当外电路通过0.1 mole-时，正极区消耗CO2体积1.68L(标准状况下) |
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【推荐1】下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是
| A．中性电解质溶液甲醇燃料电池的负极的离子方程式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ |
B．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl |
C．次氯酸钠的水溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
D．电解CuSO4溶液的化学方程式：2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 |
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【推荐2】以NaOH溶液为离子导体，分别组成
、
、
清洁燃料电池，下列说法错误的是
、、清洁燃料电池，下列说法错误的是| A．放电过程中，Na+均向正极移动 |
| B．放电过程中，NaOH物质的量均减小 |
| C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大 |
| D．消耗1molO2时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为22.4L |
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【推荐3】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1 |
| B．假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C |
| C．电解得到的Cu的质量为12.8g |
| D．电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3 |
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