【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}
②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}
③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l _______P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则v(H₂)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
C．容器的压强恒定
D．3v_正（CH₄）= v_逆（H₂）          
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度   B.缩小容器体积   C.再充入CH₄气体   D.使用合适的催化剂

【推荐3】肼（N₂H₄），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。
（1）已知：N₂H₄（g）+H₂(g) ＝2NH₃(g)   △H=-41.8 KJ•mol^-1
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=-92 KJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(g)   △H=-483.6 KJ•mol^-1
请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________；
（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式__________________________，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为___________L（标准状况下）。

【推荐1】从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________
（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有__________

【推荐2】请回答下列问题：
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

(2)氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱时必须阻止移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开(如图)。

①C、D分别是直流电源的两电极，C是电源___________极。
②电解一段时间后，A口导出___________。
③阳离子交换膜的作用是___________。

【推荐2】Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。
a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮， 其理由为______。
（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。
a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮， 其理由为______。
Ⅱ. CH₄ 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷的电子式为______。
（2）以 CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为______， 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)

【推荐3】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
   

甲                              乙                            丙

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。