【推荐2】某宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：；。在负极发生反应的物质是_______，负极发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应，电池反应是_______。

【推荐3】某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

【推荐1】由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
（1）原电池的负极反应是___，正极反应是___。
（2）电流的方向是___。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗___g锌，___个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是__ (设溶液体积不变)。

【推荐2】某反应中的反应物和生成物有FeCl₃、FeCl₂、Cu、CuCl₂。有人将上述反应设计成原电池。
(1)则该电池负极材料为：__________________，负极反应式为________________；
(2)正极材料为：_____________，该电池总的化学反应式为_______________；
(3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）。
A．电路中通过的电子为m/32 mol
B．正极质量增加56m/64 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl⁻向负极移动

【推荐3】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________________；
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极电极反应式为______________________________；B(正极)极材料为_____________；溶液中Fe³⁺向______极移动；
(3)若C为CuCl₂溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应，总电极反应离子方程式为______________________________；外电路中电子的流向是_________________。

【推荐1】锌锰干电池是应用最普遍的电池之一、其基本反应为：
X极：Zn-2e⁻=Zn²⁺                   Y极：2MnO₂+2NH+2e⁻=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Zn²⁺向_______极移动。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO₂是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H₂O=2LiOH＋H₂↑
（1）该电池的负极是__，负极反应式是__。
（2）正极现象是__。

【推荐3】宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)若电解质溶液为KOH溶液，则正极是______(填字母)，正极发生的反应为_______；负极发生的反应为______；一段时间后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极发生的反应为_______；负极发生的反应为_______；一段时间后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移	B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应	D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

【推荐2】通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在酸式介质中，电池的正极电极反应：_______。
(2)在碱式介质中，电池的负极电极反应：_______。
(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀、为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

D．以稀、为介质的氢氧燃料电池的反应后溶液的酸碱性不变

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：。
①该电池放电时负极反应式为_______。
②放电时每转移3mol电子，正极有_______被还原。

【推荐3】完成下列问题。
(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_________(填“释放”或“吸收”) ________kJ能量。
   
(2)用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：
①写出的电子式：___________。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率___________ 。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________。
a．                            b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变                      d．
(3)CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
   
①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②图中所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。