某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
| A．放电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极 |
| B．放电时，正极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+ |
C．充电时，阳极发生还原反应： |
D．电池工作时，负极材料减少a g，转移电子 |
更新时间：2021-11-04 08:11:33
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【推荐1】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的
| A．A是Zn，B是Cu，C 是硫酸铜溶液 |
| B．A是Cu，B是Zn，C 为硫酸铜溶液 |
| C．A是Fe，B是Ag，C 为稀硝酸溶液 |
| D．A是Ag，B是Fe，C为稀硝酸溶液 |
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【推荐2】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是
| A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn |
| B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小 |
| C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| D．外电路中电流由Zn流向Ag2O |
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解题方法
【推荐1】原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶、内含氯化钾。下列对于该原电池说法错误的是
| A．该装置能将化学能转化为电能 |
B．电池工作时，导线中电子流向为Zn Cu |
| C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 |
| D．电池工作时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液 |
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【推荐2】下列有关化学电源的说法，正确的是
A．图1碱性锌锰电池中， 电极发生还原反应， 电极发生氧化反应 |
B．图2纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为： |
| C．图3铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
D．图4氢氧燃料电池中，负极室的 通过隔膜进入正极室 |
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【推荐3】我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。下列说法错误的是
| A．电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C |
| B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.46 g |
| C．多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2 |
| D．电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导 |
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【推荐1】利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中 的移动方向从左到右 |
B．B电极反应式为：  |
C．相同条件下，A极区生成的 与B极区生成的 的体积之比为5∶4 |
| D．该电池在高温情况下无法正常工作 |
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【推荐2】某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示，有关说法正确的是
| A．燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为CH4+2H2O—8e—=CO2+8H+ |
| B．闭合开关K后，b电极上有Cl2生成 |
| C．若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为4L(标准状况) |
D．电解饱和食盐水总反应的离子方程式为Cl—+H2O OH—+H2↑+Cl2↑ |
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。下列说法正确的是
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【推荐1】设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是
| A．电极A为负极，发生氧化反应 |
| B．当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4mol |
| C．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B |
| D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
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【推荐2】一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是
| A．该电池可选用含Li+的水溶液作电解质 |
| B．图中Li+的移动方向是充电时的移动方向 |
| C．充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+ |
| D．该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L |
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;下列说法不正确的是
极为阴极
从I室向II室迁移
溶液的浓度增大
，电极a质量理论上增加
