【推荐1】已知化学反应：
a. AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
b. 2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(NO₃)₂
请回答下列问题：
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____，正极反应式是___，电池总反应的离子方程式是___。
(2)如果利用化学反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①_____、②____、③____

(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源，若氢氧化钾溶液为电解质溶液则：
①该燃料电池的负极电极反应式为_____。
②若1.6g甲醇完全燃烧生产液态水放出akJ热量，则该反应热化学方程式为_____。

【推荐2】(1)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________。
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________。
(2)现用下图中甲醇燃料电池电解饱和食盐水。甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
①Pt(b)电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Pt(a)电极反应式为________。
②如果该电池工作时Pt(b)电极消耗0.3mol O₂，电路中通过________mol电子，消耗CH₃OH有_______g。

【推荐3】碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1） NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填序号）

（2）将1.12LCO₂（标准状况）通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________；
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+______________________________________________；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_____________。

【推荐1】目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示,根据图示回答下列问题:

铅蓄电池的负极是_______,负极反应式是_______,铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,则正极反应式为_________________。放电过程中溶液的密度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）c极的电极反应式为_________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为_________。此时A池中溶液pH为_________。（假设电解前后A池溶液体积无变化，数据化成最简形式即可）

【推荐3】铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O。请回答下列问题：
(1)放电时：正极的电极反应式是______；正极区pH值将______(填“变大”“变小”“不变”)；电解液中H₂SO₄的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______，此时铅蓄电池的正负极的极性将______。

(3)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。请在方框中画出能够实现这一反应的装置图______。
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【推荐1】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示(电源及电极未标出)，请回答下列问题。
   
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为_____________________________。
(2)物质X为______________，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是______________。
(3)装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%_________填“＞”或“＜”)n%。
(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为______________________填“A”或“B”)。

【推荐2】如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂。回答：

(1)甲、乙分别是什么装置_____________、______________。
(2)A电极材料为_____________，B电极上的电极反应为：______________。
(3)请解释a处变蓝的原因：________________
(4)已知乙中溶液体积为100 mL，当B上析出0.32 g红色物质时，此时乙中溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，温度为室温)。

【推荐3】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

（1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。
（2）放电时：负极的电极反应式为___。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O₂___L(标准状况下)。
（4）若在常温常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。