【推荐1】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用生产甲醇燃料的方法；
已知：①   
②   
③   
④   
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)合成甲醇的反应为：   。已知CO的结构式为，相关键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
	436	343	1076	465	413

由此计算_______。
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是_______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗有_______mol。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应	D．H2与 Cl2燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置        
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少     
D.甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 _______。

【推荐3】某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是___________；反应②的化学方程式___________。
(2)②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(3)现有如下两个反应：
A．
B．
①A反应不能设计成原电池的原因是___________。
②利用B反应可设计成原电池，该电池负极的电极反应式为___________，可用作该电池正极材料的是___________(填字母)。
a．碳棒       b．铁片       c．铜片       d．铂棒
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

则d电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式为___________。

【推荐1】(1)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)=______mol•L^﹣1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：______。
(2)甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在_____极反应（填“正”或“负”），电极反应式为_____。
(3)泡沫灭火器的原理：________________________（用离子反应方程式表示）。
(4)Na₂CO₃溶液中所有离子的大小关系是：____________________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
Ⅰ．化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H₂O B. 2CO+O₂2CO₂
C. 2H₂O2H₂↑+O₂↑ D. Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面温
B.图乙中产生气体的速率比图甲快
C.图甲中温度计的示数高于图乙的示数
D.图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温
Ⅱ．CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

【推荐3】已知化学反应：
a. AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
b. 2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(NO₃)₂
请回答下列问题：
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____，正极反应式是___，电池总反应的离子方程式是___。
(2)如果利用化学反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①_____、②____、③____

(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源，若氢氧化钾溶液为电解质溶液则：
①该燃料电池的负极电极反应式为_____。
②若1.6g甲醇完全燃烧生产液态水放出akJ热量，则该反应热化学方程式为_____。

【推荐1】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.
(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H₂SO₄溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度_______；
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)______L。
（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。
②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L^－1的CuSO₄溶液，一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；
a．Cu            b．CuO          c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

【推荐2】电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。

①放电时，向_______(填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为_______。
②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为_______(标准状况)。
③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是_______(填化学式)。
(2)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是_______(填化学式)；X与稀溶液反应的离子方程式为_______。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小：_______。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为_______(一个的电量为，计算结果精确到0.01)。

【推荐3】在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L^-1AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L^-1CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52g，则

(1)E为_____极，D为_____极。
(2)A极的电极反应式为___，析出物质___mol。
(3)B极的电极反应式为____，析出气体____mL(标准状况)。