【推荐1】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO₄溶液体积为_________ mL；
②滴定终点观察到的现象为______________________________；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是____。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

【推荐3】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

	海点/℃	密度/(g·cm-1)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，与5mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
（1）实验中，Na₂Cr₂O₇溶液和浓硫酸添加的顺序为__________。
（2）加入沸石的作用是_______________。 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_________。
（3）上述装置图中，D仪器的名称是______________，E仪器的名称是_______。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_________。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层（填“上”或“下”）。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_______%（结果保留两位小数）。

【推荐1】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

【推荐3】海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤①中，海带应在_______(填仪器名称)中灼烧；步骤③的操作名称为_______，此过程需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
(2)请写出步骤④中反应的离子方程式：_______。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
(4)碘称为“智力元素”。为防止人体缺碘，在食盐里添加_______，该化合物中碘元素的化合价为_____，过去食盐中以KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质，请写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____。