有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为
| A．NaCl、CaCl2 | B．Na2CO3、CaCl2 |
| C．Na2CO3、NaCl | D．CaCl2、CuSO4 |
更新时间：2021-11-03 18:26:35
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【推荐1】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、 |
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、 、 |
C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、 、Cl－ |
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、 、 |
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【推荐2】在水电离出的
的溶液中，一定能大量共存的离子组是
的溶液中，一定能大量共存的离子组是A． 、 、 、 | B．、 、 、 |
C．、、、 | D． 、 、、 |
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、Mg2+、Na+、SO
=1.0×1012的溶液中：NH
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【推荐2】由含硒废料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是
| A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 |
| B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 |
| C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 |
D．“酸化”时发生反应的离子方程式： |
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、
等重金属离子
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【推荐1】已知SO
＋I2＋H2O=SO
＋2I-＋2H＋。某溶液中可能含有I-、NH
、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
＋I2＋H2O=SO＋2I-＋2H＋。某溶液中可能含有I-、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是| A．肯定不含I- | B．肯定不含Cu2＋ | C．可能含有SO | D．肯定不含有NH |
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【推荐2】向Ba(OH)2溶液中滴加(或通入)某种物质X，产生沉淀的质量与加(或通)入该物质的质量之间的关系如图所示。则物质X可能是
| A．K2SO4 | B．CuCl2 | C．NaHCO3 | D．CO2 |
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