【推荐1】硫酸钠(①Na₂SO₄)是一种无机化合物，不溶于②乙醇，溶于③水、甘油，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，如可由④NaOH或⑤NaHCO₃与⑥H₂SO₄反应制得，也可由⑦Na₂CO₃溶液与⑧CuSO₄溶液反应制得，除了生成Na₂SO₄外，还生成⑨Cu(OH)₂CO₃、⑩CO₂，请回答下列问题：
(1)上述标有序号的物质中是电解质的是_____(填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为_____，检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验操作为_____。
(3)④与⑤的溶液反应的离子方程式为_____；向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为_____。
(4)通过实验制得粒子直径为70nm左右的⑨，并将其均与分散在②中(已知碱式碳酸制不溶于乙醇)，得到的分散系为_____，可用_____(写实验方法)检验。

【推荐2】I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于_________(填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀          B.二者均有丁达尔效应          C.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_________。
A.        B.            C.
II.在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(4)该反应的化学方程式为_________。
(5)某同学取适量Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：________，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：________。(用离子方程式表示)

【推荐3】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、K₂SO₄、H₂O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_______。
①丁达尔效应　②加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液产生聚沉　③可通过半透膜
(2)化学方程式为：3C+　2K₂Cr₂O₇　+　8H₂SO₄=　2K₂SO₄+　3CO₂　↑　+　　2Cr₂(SO₄)₃+　8H₂O。
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
A.氧化性   B.氧化性和酸性   C.酸性   D.还原性和酸性
②上述反应中电子由_______转移给_______(都填化学式)

【推荐1】请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质①干冰　②NaHCO₃晶体　③氨水　④纯醋酸　⑤FeCl₃溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，能导电的是____________。
（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为______________。

【推荐2】将下列物质的应用连线。___

【推荐3】现有FeCl₃饱和溶液，按照题目要求回答下列问题：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于________(填反应类型)；
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)₃胶体；
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________；
(4)用Fe(OH)₃胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________________，这种现象称为________。

【推荐1】掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

序号	符合的条件	物质的化学式或名称
(1)	混合物	_____________________
(2)	电解质，但熔融状态下并不导电	_____________________
(3)	电解质，但难溶于水	_____________________
(4)	化合物，但不是电解质	_____________________
(5)	不是电解质，但本身能导电	_____________________

【推荐2】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H₂SO₄：________________________________________________________________；
Ca(OH)₂：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH₄NO₃：_____________________________________________________________；
KAl(SO₄)₂：____________________________________________________________。

【推荐3】现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的 HCl，④汞，⑤ 碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C₂H₅OH)，⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是___________；
(2)以上物质中属于电解质的是___________；
(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO₂⑦酒精⑧生石灰。上述物质中，属于非电解质的是_____(填序号，下同)。上述物质中，属于电解质但不导电的是_______
(2) 0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是______。所含的原子数比是________。
(3)12.4 克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(4)相同条件下，CO₂和O₂的混合气体相对于氢气的密度为20， 则CO₂和O₂的体积之比V(CO₂)：V(O₂)= _____。

【推荐2】下列物质中：①饱和食盐水   ②CaCO₃ ③酒精     ④NH₃     ⑤Al     ⑥KOH   ⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）．

【推荐3】①石墨   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤溶液   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩铜
(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．
(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．