下列反应的离子方程式的书写正确的是
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O |
B.铜和稀硝酸反应:Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
C.向1 L0.1 mol·L-1FeI2溶液中通入标准状况下2.24LCl2:2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ |
D.等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:OH-+=+H2O |
更新时间:2021-11-18 07:23:00
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【推荐1】下列事实对应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水:Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH- |
B.用醋酸除去水壶中的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:Fe2++2OH-+Ba2++=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ |
D.用FeS处理含Cu2+的废水:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向 Na2CO3 溶液中通入过量 SO2: |
B.用铁电极电解饱和MgCl2 溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ |
C.向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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解题方法
【推荐1】室温下,下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水 | 溶液先无明显现象,后变红 | 该溶液中含 |
B | 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液 | 先出现黄色沉淀 | 还原性强于 |
C | 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中含有 |
D | 将一小块金属钠放在蒸发皿里,加热 | 发出黄色火焰,生成淡黄色固体 | 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.金属原子失电子越多,其还原性越强 |
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
C.非金属单质在反应中只作氧化剂 |
D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后,先加足量的稀硝酸,再滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 |
B | 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却,向反应后的溶液中加水稀释 | 溶液呈蓝色 | 说明反应生成了硫酸铜 |
C | 向无水乙醇中加入浓硫酸,加热至170°C,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 紫红色褪去 | 乙醇发生消去反应生成乙烯 |
D | 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 | CuSO4溶液中产生黑色沉淀 | Kal(H2CO3)>Kal(H2S) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1∶a,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
A.+2a | B.+a | C.+a/2 | D.+a/4 |
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