【推荐1】下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．固体和反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能

B．在进行中和热实验中，为减少热量损失，尽量使用隔热性能好的泡沫塑料，若用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏大

C．若31克白磷的能量比31克红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2:1

【推荐2】测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有
①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．①④⑤⑧

【推荐3】盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是

A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢

B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大

C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大

D．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液

【推荐1】下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A.制备Fe(OH)3胶体	B.形成红色喷泉
C.收集NO气体	D.比较Fe3+和Cu2+催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验操作或装置能达到目的的是

选项	A	B
实验操作或装置
目的	证明乙炔可使酸性溶液褪色	制取晶体
选项	C	D
实验操作或装置
目的	验证对过氧化氢的分解有催化作用	实验室制少量氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法不正确的是

A．决速步骤：中间体2→中间体3

B．反应方程式为

C．键的形成有利于氢原子的迁移

D．涉及极性键、非极性键的断裂和生成

【推荐1】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比

B．m点，由水产生的c(H＋)=1×10-10 mol·L-1

C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零

D．加水过程中，c(OH-)>c(H＋)＋c(HClO)

【推荐2】下列关于误差分析的判断正确的是

A．配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C．酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大

D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

【推荐3】下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

【推荐1】下列操作规范且能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备SO2	用于过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2	浓硫酸制稀硫酸	记录滴定终点读数为12.20mL

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是

A．滴定时眼睛注视滴定管读数

B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗

C．滴定时要不断振荡锥形瓶

D．要做3次平行实验求其平均值