从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素化合价___________ ，CuSO4发生___________ 反应，被还原；铁元素化合价___________ ，Fe发生___________ 反应，被氧化。
结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的___________ 。
对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素化合价
结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的
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更新时间：2021-11-29 12:37:14
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填空题
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(0.85)
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解题方法
【推荐1】NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存检验及应用具有重要意义。
(1)已知：I.
，II. 
。
①上述反应中属于氧化还原反应的是_______ (填编号)。
②用双线桥表示上述氧化还原反应：_______ 。
③指出其中的氧化剂是_______ ，氧化产物是_______ 。
(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2的化学方程式：_______ 。
(3)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：_______ 。
(4)若一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，则消耗HNO3的质量_______ (填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。
(1)已知：I.
，II. 。①上述反应中属于氧化还原反应的是
②用双线桥表示上述氧化还原反应：
③指出其中的氧化剂是
(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2的化学方程式：
(3)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：
(4)若一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，则消耗HNO3的质量
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【推荐2】化学与日常生活、医药、环保等密不可分。
(1)医药行业的毒胶囊事件曾被央视《每周质量报告》曝光。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
①胶体中的分散质直径范围是___________ nm。
②元素铬(Cr)的几种化合物存在转化关系：
固体
溶液(绿色)
溶液(黄色)
溶液(橙红色)，从物质分类角度
属于___________ (“氧化物”、“钾盐”、“碱”)；甲、乙、丙中属于氧化还原反应的步骤是___________ 。
(2)“象牙膏”的大实验是向30％的
溶液中加入少量
和表面活性剂，产生大量气泡，像挤出特大号的牙膏一样。制取过氧化氢的过程如下：硫酸重晶石(
)
碳酸钡
氧化钡
过氧化钡
过氧化氢。
①过氧化钡的化学式是___________ 。
②用氧化钡制取过氧化钡的反应属于___________ (填字母)反应。
a．化合 b．分解 c．氧化还原
③用过氧化钡(
)制取过氧化氢的化学方程式是___________ 。
(3)六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(
)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成
沉淀。的作用是___________ (填写“氧化剂”、“还原剂”)。
(1)医药行业的毒胶囊事件曾被央视《每周质量报告》曝光。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
①胶体中的分散质直径范围是
②元素铬(Cr)的几种化合物存在转化关系：
固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙红色)，从物质分类角度属于(2)“象牙膏”的大实验是向30％的
溶液中加入少量和表面活性剂，产生大量气泡，像挤出特大号的牙膏一样。制取过氧化氢的过程如下：硫酸重晶石()碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢。①过氧化钡的化学式是
②用氧化钡制取过氧化钡的反应属于
a．化合 b．分解 c．氧化还原
③用过氧化钡(
)制取过氧化氢的化学方程式是(3)六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(
)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成沉淀。的作用是
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】和木炭，在
左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
；②
；
；
。
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解题方法
【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①___ 和化学式②___ 。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于___ ，可能与___ 发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有___ 性，可能与___ 发生反应（填序号）。
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是___ （用字母代号填）。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___ 。
（5）检验溶液中存在Fe3+的试剂是___ ，证明Fe3+存在的现象是___ 。
（1）填写二维图缺失的类别①
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
（5）检验溶液中存在Fe3+的试剂是
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【推荐2】配平下列反应方程式。
(1)普通配平类
①_______
_______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O
②_______
_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O
③_______
_______MnO
+_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O
④_______
_______NH3 +_______O2
_______NO+ _______H2O
(2)缺项配平类
①_______
_______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO
+ _______H2O
②_______
_______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_______
++→+
(1)普通配平类
①
_______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O
②
_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O
③
_______MnO
+_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O④
_______NH3 +_______O2
_______NO+ _______H2O(2)缺项配平类
①
_______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO
+ _______H2O②
_______MnO
+_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
++→+
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解题方法
【推荐3】铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________ （填字母）。
A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋
（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______ 是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________ 色，最后变成_________ 色。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________ （用离子方程式表示）。
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋
（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理
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