【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1) FeSO₄可由铁粉还原Fe₂(SO₄)₃制得，反应的离子方程式是：_______。
(2)该方法能观察到白色Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， _______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅱ.“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(4)①A装置的作用是_______B中反应的化学方程式为_______。
②D的作用是_______。
③点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。

【推荐2】由这8种离子构成四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，的溶液中有沉淀生成，的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出的化学式：A_____，C_____。
(2)写出盐酸与反应的离子方程式：_____。
(3)向中滴入溶液的现象为_____。
(4)与含有同一种阳离子的氯化物，配制的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_____。

【推荐3】铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。

回答下列问题：
(1)沉淀物的化学式分别是：
__________；d__________； f__________；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。

【推荐1】如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H₂SO₄溶液和NaOH溶液。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。
(2)实验开始时应先将弹簧夹E_______(填打开"或“关闭")，其目的是_______。
(3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_______，写出有关反应的化学方程式：_______。

【推荐2】回答下列问题：
（1）在FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________
（2）在AlCl₃溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。

(1)常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为_______，D相对分子质量比C大16，则D为_______ (填化学式)。
(2)若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为_______。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为_______
(3)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为_______。
(4)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入溶液的现象为_______。
(5)若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为_______。若反应②③均在溶液中完成，则C的化学式为_______。